20xx人教版高中化学选修2第三章第二节金属材料第2课时内容摘要：
Fe2O3 nH2O （ 铁锈 ） 通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈 酸性。 水膜呈 中性 或 酸性很弱 或 碱性 电极反应 负极 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正极 C(+) 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 总反应 : Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 联系 金属的腐蚀 2020/12/26 8 （二）、金属腐蚀的防止和利用 金属腐蚀的防护方法 如油漆、油脂等，在金属表面氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。 如电镀一些在空气或溶液里不易发生化学变化的金属（如 Cr、 Zn、 Ni等）或合金作保护层。 原理：应用电解原理，镀件作阴极镀层金属作阳极。 金属腐蚀的防止和利用 2020/12/26 9。阅读剩余 0%
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