弱电解质电离2

弱电解质电离2内容摘要：

电离平衡 CH3COOH H＋＋ CH3COO－，分析下列条件改变对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c (H＋) c (CH3COO－) 升高温度 加 H2O 加盐酸 加少量 NaOH( s) 加少量 CH3COONa (s ) 第一节 学习 探究区 向右移动 增大 增大 减小 减小 向右移动 向右移动 向左移动 向左移动 增大 减小 减小 减小 增大 增大 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 [ 归纳总结 ] 1 ．电离平衡状态 ( 1) 在一定条件 ( 如温度、浓度 ) 下，当弱电解质分子 和 相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 ( 2) 弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有 ，只是溶液中各分子和离子的浓度都。 ( 3) 外界条件发生变化，电离平衡。 第一节 学习 探究区 电离 成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 停止 保持不变 随之发生变化 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 2 ． 影响电离平衡的条件 ( 1) 温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向 方向移动；降温，电离平衡向 方向移动。 ( 2) 浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就。 ( 3) 其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向 方向移动。 第一节 学习 探究区 正反应 逆反应 越大 逆反应 正反应 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 3 ． 弱电解质的电离方程式的书写 (1) 弱电解质的电离方程式的书写用 “ ” 表示。 如 NH3H2O 的电离方程式是。 (2) 多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如 H2CO3的电离方程式是。 (3) 多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。 如 Fe(OH)3的电离方程式是。 第一节 学习 探究区 NH 3 H 2 O NH ＋4 ＋ OH － H 2 CO 3 H ＋ ＋ HCO －3 ， H CO －3 H ＋ ＋ CO 2 －3 F e(O H ) 3 Fe 3 ＋ ＋ 3O H － 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 [ 活学活用 ] 2 ． 下列说法正确的是 ( ) A ．根据溶液中有 CH3COOH 、 CH3COO－和 H＋即可证明CH3COOH 达到电离平衡状态 B ．根据溶液中 CH3CO O－和 H＋的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 C ．当 NH3H2O 达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O 、 NH＋4和 OH－的浓度相等 D ． H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 第一节 学习 探究区 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。 溶液中除 电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解 质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态， A 错误； 第一节 学习 探究区 答案 D 根据 CH 3 COO H CH 3 COO － ＋ H ＋ 知即使 CH 3 C OOH 未达平衡状态， CH 3 COO － 和 H ＋ 的浓度也相等， B 错误； NH 3 H 2 O 达到电离平衡时，溶液。