弱电解质电离

弱电解质电离内容摘要：

考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 D项看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同 ， 但从细节上看 ， Na在盐酸中的反应比在醋酸中的快 ， 这点不对 ， 因为条件是 “ pH均等于 2” ， 反应开始后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大 ， 反应当然较快。 答案 B 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 必考点 60 外界条件对电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡 ， 当外界条件改变时 ， 弱电解质的电离平衡也会发生移动 ， 平衡移动也遵循勒 夏特列原理。 以 CH 3 C O OH CH 3 C OO － ＋ H ＋ Δ H 0 为例： 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 改变条件 平衡移动方向 n(H＋ ) c(H＋ ) c(CH3－ COO) c(CH3－COOH) 电离程 度 (α) 导电 能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 不变 加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 加入CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增强 增大 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 【典例 2 】 稀氨水中存在着电离平衡： NH3H2O NH＋4＋ OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c ( OH－) 增大，应加入适量的物质是 ( )。 ① NH4Cl 固体 ② 硫酸 ③ Na O H 固体 ④ 水 ⑤ 加热 ⑥ 加入少量 M gSO4固体 A ． ①②③⑤ B ． ③⑥ C ． ③ D ． ③④ 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 解析 若在氨水中加入 NH4Cl固体 ， c(NH)增大 ， 平衡向逆反应方向移动 ， c(OH－ )减小 ， ① 选项不合题意；硫酸中的 H＋ 与 OH－ 反应 ， 使 c(OH－ )减小 ， 平衡向正反应方向移动 ， ②选项不合题意；当在氨水中加入 NaOH固体后 ， c(OH－ )增大 ， 平衡向逆反应方向移动 ， ③ 项符合题意；若在氨水中加入水 ， 稀释溶液 ， 平衡向正反应方向移动 ， 但 c(OH－ )减小 ， ④ 选项也不合题意；电离属吸热过程 ， 加热平衡向正反应方向移动 ， c(OH－ )增大 ， ⑤ 错；加入 MgSO4固体发生反应 Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ ， 溶液中 c(OH)－ 减小 ， 电离平衡正向移动 ， ⑥ 不符合题意。 答案 C 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 电离平衡也是一种动态平衡 ， 当溶液的温度 、 浓度以及离子浓度改变时 ， 电离平衡都会发生移动 ， 符合勒 夏特列原理 ， 其规律是： ① 浓度：浓度越大 ， 电离程度越小。 在稀释溶液时 ， 电离平衡向右移动 ， 而离子浓度一般会减小。 ② 温度：温度越高 ， 电离程度越大。 因电离是吸热过程 ， 升温时平衡向右移动。 ③ 同离子效应。 如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体 ， 增大了CH3COO－ 的浓度 ， 平衡左移 ， 电离程度减小；加入稀盐酸 ， 平衡也会左移。 ④ 能反应的物质。 如向醋酸溶液中加入锌或 NaOH溶液 ， 平衡右移 ， 电离程度增大。 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 【应用 2 】 已知 0. 1 m ol L－ 1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COO H CH 3 COO－＋ H＋，要使溶液中 c (H＋)/ c ( CH 3 COOH) 值增大，可以采取的措施是 ( )。 A ．加少量烧碱 B ． 降低温度 C ．加少量冰醋酸 D ． 加水 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 解析 在同一溶液中 c (H＋)/ c (C H3COO H) ＝ n (H＋)/ n (C H3COOH ) ，加水稀释平衡向右移动， n (H＋) 增大，n (C H3COOH ) 减小，因此比值增大。 降低温度，平衡逆向移动， n (H＋) 减小， n (C H3COOH ) 增大，因此比值减小。 对于选项 A 和 C 可借助于平衡常数分析更清楚， c (H＋)/ c (C H3COOH ) ＝ Ka/ c (C H3COO－) ，温度不变， Ka值不变，在溶液中加入少量烧碱或少量冰醋酸，平衡均向右移动，溶液中 c (C H3COO－) 增大，因此整个比值减小。 答案 D 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 在解答该类题目时 ， 首先要认真审题 ， 其次对加水稀释后溶液 pH的计算要注意以下细微知识点： (1)对于强酸溶液 ， 每稀释 10倍 ， pH增大 1个单位；对于弱酸溶液 ， 每稀释 10倍 ， pH增大不足 1个单位。 对于强碱溶液 ， 每稀释 10倍 ， pH减小 1个单位；对于弱碱溶液 ， 每稀释 10倍 ， pH减小不足 1个单位。 (2)对于酸溶液无论稀释多少倍 ， 酸溶液的 pH不能等于或大于 7， 只能趋近于 7。 对于碱溶液无论稀释多少倍 ， 碱溶液的 pH不能等于或小于 7， 只能趋近于 7。 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 (3)对于 pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数 ， 强酸的 pH变化的幅度大 ， 因为强酸溶液中的 H＋ 已完全电离 ， 随着加水稀释 ， 强酸溶液中的 H＋ 数 (除水电离的以外 )不会增多 ， 而弱酸随着加水稀释 ， 电离程度增大 ， H＋ 数还会增多 ， 故弱酸的 pH变化幅度小 ， 强碱和弱碱也是类似原理。 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 试题采样 常温下 molL－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液的pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( )。 A． 将溶液稀释到原体积的 10倍 B． 加入适量的醋酸钠固体 C． 加入等体积 molL－ 1盐酸 D． 提高溶液的温度 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 当场指导 解答此题需注意如下问题： 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 解析 A项 ， 醋酸是弱酸 ， 将弱酸溶液稀释到原体积的 10倍 ， pH增加不到 1个单位； C项 ， 加入等体积 molL－ 1的盐酸 ， 溶液中的 H＋ 主要来自于盐酸的电离 ， 此时溶液中的 H＋ 浓度大于 molL－ 1， 混合溶液的 pH比 a要小；D项 ， 温度升高 ， CH3COOH的电离程度增大 ， pH减小；B项 ， 加入 CH3COONa后 ， 溶液中的 CH3COO－ 浓。