大自然中的二氧化碳教学设计内容摘要：
3+2HCl=CaCl2+ H2O＋ CO2↑ [提问 ]实验室中制取二氧化碳气体，应该选择那种药品呢。 （实验室中选用大理石与盐酸反应制取二氧化碳） 它的优点是什么。 （条件简单，速率快，产生的气体比较纯净） 【小结】本节课跟大家讨论了二氧化碳的循环及实验室制取二氧化碳使用的最佳药品，下节课我们来具体探讨一下关于实验室制二氧化碳的一系列问题以及它的物理性质和化学性 质。 第二课时 [讲解 ]通过上节课的讨论，我们确定在实验室中选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 [板书 ]（一）实验药品 : 大理石 稀盐酸 [板书 ]（二）反应原理 : CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O＋ CO2↑ [设问 ]通过试验同学们认识到二氧化碳的密度比空气大，应当怎样收集 ?二氧化碳是一种能溶于水的气体 ,能否用排水法收集 ? [设问 ]同学们的装置实际就是二氧化碳的实验装置 , 二氧化碳的实验装置是不是只有这一种呢。 [实验探究 ]请同学们以小组为单位，尽情的发挥你的创造力、想象力，充分利用提供的仪器，组装几套更好的实验装置。 学生分组展示自己设计的实验装置，相互比较、质疑，得出最终的发生装置。 [结论 ]装置一的特点是仪器简单，适合制取较少的气体；装置二的特点是仪器的容量大，可以从长颈漏斗方便的加酸，适合制取较多量的气体，在使用时应注意长颈漏斗的管口应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗溢 出。 如果学生使用了注射器，他的原理与长颈漏斗一致可以避免气体逸出但是使用不便，每次加酸的量少。 [板书 ]（三）实验装置 [讨论 ]同学们自己通过实验选择了 药品，又设计并组装了实验装置。 下面我们可以。阅读剩余 0%
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