必修二第二章第三节硫和氮的氧化物--二氧化硫的性质ppt课件内容摘要：
化剂 △ a. 与 O2的反应 : 继续 SO3 ：无色固体， 熔点（ ℃ ）和沸点 (℃ ) 都比较低。 SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐 ,是酸性氧化物。 b. 与卤素单质的反应 : SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （两种气体生成两种强酸） c. 与更强的氧化剂反应 : 例如： KMnO4 ， K2Cr2O4 ， H2O2 …… 返回 SO2 中的化合价是 +4价： S 2 S 0 S +4 → ← 2e +2e → ← 4e +4e 被还原剂还原 ② SO2的氧化性 ——与 H2S 的反应 : SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O SO2 中的化合价是 +4价： S 2 S 0 S +4 S +6 → ← 2e +2e → ← 4e +4e → ← 2e +2e “高价氧化，低价还原，中间价态两边转” ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。 返回 SO2 具有漂白作用，再加热，又恢复原来 的颜色。 ⑶ SO2 的漂白性 : 实验现象： SO2通入品红溶液中溶液褪色 ,加热品红又恢复红色 ,这 个现象可以用来检验 SO2 SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而。阅读剩余 0%
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