必修4-第三章第三节、盐类的水解4课时

必修4-第三章第三节、盐类的水解4课时内容摘要：

H－ ) (Cl－ )＞ c(NH4+)＜ c(H＋ )＝ c(OH－ ) (NH4+)＝ c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) A 二、影响水解平衡的因素： 问：相同物质的量浓度的 NaHCO Na2CO3溶液的 PH值大小比较。 思考： 越弱越水解 比较相应的弱酸的酸性相对强弱 Na2CO3HCO3 NaHCO3H2CO3 酸性： HCO3H2CO3 Na2CO3水解程度大，溶液碱性强 弱碱越弱，其金属阳离子的水 解程度越大，溶液酸性越强； 弱酸越弱，其酸根阴离子的水 解程度越大，溶液的碱性越强。 例：比较 NaClO和 KHCO3溶液的 酸碱性强弱。 碱性： NaClO KHCO3 练习：相同物质的量浓度的 NaX、 NaY、 NaZ三种盐溶液的 PH分别为 9，则相同物质的量浓度 的 HX、 HY、 HZ的酸性强弱顺序是： HX HY HZ 水解反应是 吸热 反应，温度 升高，有利于水解反应。 问：向 Na2CO3溶液中滴入 NaOH溶液； FeCl3溶液中滴入 HCl溶液， 对盐的水解平衡有何影响。 加入碱能抑制强碱弱酸盐的水解；加入酸能抑制强酸弱碱盐的水解。 加水稀释溶液，水解平衡正 向移动，水解程度增大； 加大水解离子的浓度，水解平 衡仍正向移动，但水解程度减小。 三、盐类水解的应用： 解释下列问题： 实验室在配制 AgNO3溶液时，为什么常加入一些 HNO3。 为什么生活中常用 Na2CO3溶液来代替 NaOH溶液去油污。 热溶液去污 效果好还是冷的好。 将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后 得到的固体物质是什么。 原因是。 FeCl Fe2(SO4)3 哪些盐的溶液加热蒸干，再灼烧得到盐本身： 哪些盐的溶液加热蒸干，再灼烧得不到盐本身： 如何利用 FeCl3溶液制得无水 FeCl3。 水解产物无挥发性的盐，如： CuSOAl2（ SO4） 3等 水解产物有挥发性的盐，如： CuClAlCl FeCl MgCl2等。 （ Na2CO3例外） 溶液中微粒浓度大小比较 关于微粒浓度大小的考查点 1. 比较某溶液中各离子浓度大小 2. 电荷守恒 3. 物料守恒 4. 质子守恒 以 Na2S溶液为例 (1) Na2S溶液中存在哪些离子。 主要离子是哪些。 (2)溶液中各离子的浓度 从大。