必修2元素周期表共3课时内容摘要：
氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。 F Cl Br I At 相似性 核电荷数 电子层数 递 变 性 逐渐增大 逐渐增多 最外层 7个电子 结构上的相同 性质上的相似 决定 （最外层均为 7个电子） （ 1）都能与金属反应生成金属卤化物 （ 2）都能与氢气反应生成卤化氢（ HX） （ 3）都能与水反应 （ 4）都能与碱反应 （回忆氯气的性质） F Cl Br I At 相似性 核电荷数 电子层数 递 变 性 逐渐增大 逐渐增多 最外层 7个电子 卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF 暗处反应爆炸； HF很稳定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或点燃； HCl较稳定 加热 500℃ ， HBr不稳定 需不断加热， HI同时分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 剧烈程度 : 生成氢化物的稳定性 : 逐渐减弱 逐渐减弱 实验探究：卤素单质间的置换反应 实验内容 现象 化学方程式 实验结论 书 P9步骤 1 书 P9步骤 2 静置后，液体分为 两层。 上层无色，下层分别呈 橙红色 、紫红色 静置后，液体分为 两层。 上层无色，下层 紫红色 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 卤族元素的性质与结构 名称 相似性 递变性 最外层电子数 化学性质 电子层数 颜色 密度 熔、沸点 元素性质 氢化物稳定性 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 7 单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应 逐 渐 增 多 逐 渐 加 深 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 逐 渐 减弱 非金属性逐渐减弱 碱金属和卤素之间性质的差异 碱金属 卤素 原子最外层电子数 原子得失电子能力 元素金属性、非金属强弱 单质的熔、沸点 1 7 失电子能力增强 得电子能力减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 逐渐降低 逐渐升高 思考与交流 讨论同主族元素随着原子核。阅读剩余 0%
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