物质性质和变化内容摘要：
点燃 11 二 .分解反应 特点： 一分为几 AB A+B 分解反应 某些氧化物的分解 含氧酸盐的分解 含氧酸 氧化物 +水 碱 氧化物 +水 （一般含有 CO3） （难溶性碱） 12 例如 ： ： 2H2O ═ 2H2↑+ O2 ↑ ： 2HgO═2Hg+O2 ↑ ： Cu2(OH)2CO3 ═2CuO + H2O + CO2↑ ： 2KMnO4 ═ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ： H2CO3 = H2O + CO2 ↑ ： Cu(OH)2 = CuO+H2O 通电 13 练习 （有少量的二氧化锰）： （ H2O2）分解得到水和氧气： ： 14 ： CaCO3 ═ CaO + CO2↑ （有少量的二氧化锰）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ （ H2O2）分解得到水和氧气： 2H2O2═2H2O+O2 ↑ ： 2Fe(OH)3 ═Fe2O3+3H2O MnO2 15 三 .置换反应 金属氧化物 +H2 金属 +H2O 金属氧化物 +C 金属 +CO2 金属单质 +酸 盐 +H2 金属单质 +盐 盐 +金属单质 特点： 单质 +化合物 单质 +化合物 K Ca Na Mg Al的氧化物除外 金属须排活动性顺序中 H之前，不能用 HNO浓H2SO4 反应物中盐可溶，前金换后金（除 K Ca Na外） 16 氢气还原氧化铜： H2 + CuO ═ Cu + H2O 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO ═ 2Cu + CO2↑。阅读剩余 0%
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