电解质溶液15

电解质溶液15内容摘要：

OH离子浓度分别为 A mol / L 与 B mol / L，则 A和 B 关系为 A A＞ B B A＝ 104 B C B＝ 104 A D A＝ B 45．（ 97上海） 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A 将 pH＝ 4 的 盐酸和醋酸稀释成 pH＝ 5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大 D 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 46．（ 98全国） 用水稀释 molL1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 高考资源网 2020精品资料系列 5 A. O)H(NH )OH( 23 c c B. )(OH O)H(NH 23cc  C. cH+和 cOH－ 的乘积 D. OH－ 的物质的量 47．（ 98全国） 有五瓶溶液分别是：① 10 mL molL1 NaOH 水溶液，② 20 mL molL1 H2SO4 水溶液，③ 30 mL molL1 HCl水溶液，④ 40 mL molL1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL molL1 蔗糖水溶液。 以上各瓶溶液所含 离子、分子 ． ． ． ． ．总数 ． ． 的大小顺序是 A. ① ＞ ② ＞ ③ ＞ ④ ＞ ⑤ B. ② ＞ ① ＞ ③ ＞ ④ ＞ ⑤ C. ② ＞ ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ⑤ D. ⑤ ＞ ④ ＞ ③ ＞ ② ＞ ① 48．（ 98全国） pH＝ 13 的强碱溶液与 pH＝ 2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝ 11，则强碱与强酸的体积比是 A. 11∶ 1 B. 9∶ 1 C. 1∶ 11 D. 1∶ 9 49．（ 98 上海） 某强酸溶液 pH＝ a，强碱溶液 pH＝ b，已知 a＋ b＝ 12，酸碱溶液混合后 pH＝ 7，则酸溶液体积 V(酸 )和碱溶液体积 V(碱 )的正确关系 为 A. V(酸 ) ＝ 102 V(碱 ) B. V(碱 ) ＝ 102 V(酸 ) C. V(酸 ) ＝ 2V(碱 ) D. V(碱 ) ＝ 2V(酸 ) 50．（ 99全国） 用 molL－ 1 NaOH 溶液滴定 molL－ 1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液 (1滴溶液的体积约为 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是 A. 4 B. C. 10 D. 51． （ 99广东） 下列溶液一定是碱性的是 A 溶液中 cOH＞ cH+ B 溶液中含有 OH C 滴加甲基橙后溶液显红色 D 滴加甲基橙后溶液显黄色 52．（ 99广东） 在某温度时，测得纯水中的 cH+＝ 24 107 mol / L，则 cOH为 A 24 107 mol / L B 01 107 mol / L C 7  mol / L D cOH无法确定 53．（ 99上海） 把 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A 自来水 B mol / L 盐酸 C mol / L HAc 溶液 D mol / L KCl溶液 54．（ 00全国） 室温下，在 pH＝ 12 的某溶液中，由水电离的 cOH为 A． 10 107 mol L1 B． 10 106 mol L1 C． 10 102 mol L1 D． 10 1012 mol L1 55．（ 00 广东） pH＝ 5 的盐酸和 pH＝ 9 的氢氧化钠溶液以体积比 11∶ 9 混合，混合液的 pH A 为 72 B 为 8 C 为 6 D 无法计算 56．（ 00广东） 室温时，若 01 mo1 L1 的一元弱碱的电离度为 l％，则下列说法正确的是 A 该溶液的 pH＝ 11 B．该溶液的 pH＝ 3 C．加入等体积 01 mo1 L1 HCI 后所得溶液的 pH＝ 7 高考资源网 2020精品资料系列 6 D 加入等体积 01 mo1 L1 HCI 后所得溶液的 pH＞ 7 57．（ 00江浙） 有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是 1 mol L1 的 HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的 CH3COONa 固体 加入后溶液仍显强酸性 ，③不作改变。 然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积是 A ①＝③＞② B ③＞②＞① C ③＝②＞① D ①＝②＝③ 58．（ 00春季） 纯水在 25℃和 80℃时的氢离子浓度 A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定 59．（ 00春季） 01 mol / L Na2CO3 和 01 mol / L NaHCO3 溶液的 pH A 大于 B 等于 C 小于 D 不能肯定 60． （ 00春季） c c   pH pH2 分别表示两种一元弱 酸的物质的量浓度、电离度和溶液的 pH。 如果已知 pH1＞ pH2，  1＞  2，则 c1 和 c2 的关系 A 为 c1＞ c2 B 为 c1＝ c2 C 为 c1＜ c2 D 无法确定 61． （ 00春季） 60 mL 05 mol / L 氢氧化钠溶液和 40 mL 04 mol / L 硫酸相混合后，溶液的 pH 约为 A 05 B 17 C 2 D 132 62．（ 00 上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CH3CH2COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 63．（ 00 上海）水的电离过程为 H2O H+＋ OH ，在不同温度下其平衡常数为K25℃ ＝ 10 l014， K35℃ ＝ 21 l014。 则下列叙述正确的是 A cH+随着温度的升高而降低 B 在 35℃时， cH+＞ cOH C 水的电离度 25℃ ＞ 35℃  D 水的电离是吸热的 64．（ 00 上海）等物质的量浓度的下列溶液中， NH4+ 离子的浓度最 大的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D NH4NO3 65．（ 00 上海）取 pH值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL。