第4讲教师难溶电解质的溶解平衡

第4讲教师难溶电解质的溶解平衡内容摘要：

63 K后变为不饱和溶液 答案 B 2． (2020 浙江理综， 13)海水中含有丰富的镁资源。 某同学设计了从模拟海水中制备 MgO的实验方案： 模 拟海水中的离子浓度 /molL － 1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO－3 注：溶液中某种离子的浓度小于 10 － 5 molL － 1，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp(CaCO3)＝ 10 － 9 Ksp(MgCO3)＝ 10 － 6 Ksp[Ca(OH)2]＝ 10 － 6 Ksp[Mg(OH)2]＝ 10 － 12 下列说法正确的是 ( ) A．沉淀物 X为 CaCO3 B．滤液 M中存在 Mg2＋ ，不存在 Ca2＋ C．滤液 N中存在 Mg2＋ 、 Ca2＋ D．步骤 ② 中若改为加入 g NaOH固体，沉淀物 Y为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 答案 A 3． (2020 山东理综， 15)某温度下， Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离 子浓度的变化如图所示。 据图分析，下列判断错误的是 ( ) 5 A． Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2] B．加适量 NH4Cl固体可使溶液由 a点变到 b点 C． c、 d两点代表的溶液中 c(H＋ )与 c(OH－ )乘积相等 D． Fe(OH) Cu(OH)2分别在 b、 c两点代表的溶液中达到饱和 答案 B 5． (1)(2020 浙江理综， 12D改编 )相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 ① 蒸馏水、 ② molL － 1盐酸、 ③ molL － 1氯化镁溶液、 ④ molL － 1硝酸银溶液中， Ag＋ 浓度： ____________。 答案 ④①②③ (2)[2020 浙江理综， 26(1)]已知： I2＋ 2S2O2－3 ===S4O2－6 ＋ 2I－ 相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 10 － 20 10 － 39 10 － 7 10 － 12 某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H 2O晶体，加入 __________，调至 pH＝ 4，使溶液中的 Fe3＋ 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3＋ )＝ ______________。 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H 2O晶体。 答案 Cu(OH)2[或 Cu2(OH)2CO3或 CuO或 CuCO3] 2． 610 － 9 molL － 1 6． [2020 福建理综， 24(3)]已知 25 ℃ 时， Ksp[Fe(OH)3]＝ 10 － 39，该温度下反应 Fe(OH)3＋ 3H＋ 3＋ ＋ 3H2O的平衡常数 K＝ ________。 答案 103 3．已知 25 ℃ 时， Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp＝ 10 － 12， MgF2的溶度积常数 Ksp＝ 10 － 11。 下列说法正确的是 ( ) A． 25 ℃ 时，向饱和 MgF2溶液中加入饱和 NaOH溶液后，不可能有 Mg(OH)2生成 B． 25 ℃ 时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者 c(Mg2＋ )大 C． 25 ℃ 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2＋ )增大 D． 25 ℃ 时， Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl溶液中的 Ksp相比较，前者小 答案 C 4．某酸性化工废水中含有 Ag＋ 、 Pb2＋ 等重金属 离子。 有关数据如下： 难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp(25 ℃) 10－ 12 10－ 50 10－ 9 10 － 15 10 －26 在废水排放之前，用沉淀。