第二节弱电解质的电离盐类的水解导学案

第二节弱电解质的电离盐类的水解导学案内容摘要：

/[NH3 H2O] B． [NH3 H2O]/ [OH] C． [H+] [OH] D． n(OH) 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A． 弱酸的电离平衡右移 B． 弱酸分子的浓度减小 C． 溶液的 c(OH)增大 D． 溶液的导电性增强 取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 g 锌粉，在 相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ） A． 醋酸与锌反应放出氢气多 B． 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C． 醋酸与锌反应在速率大 D． 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 5 第二节 《弱电解质的电离 盐类的水解》 导 学案 第三课时 ☆预习 案☆ 【学习目标】 掌握盐的水解原理及规律 掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。 【 重点难点 】 盐的水解规律 水解方程式的书写 【 预习点 】 盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的 ______与水电离出来的 ____或 _____结合生成 __________的反应，叫做盐类的水解。 盐类的水解实质： 在溶液中盐电离出来的弱酸 _____离子或弱碱 ____离子与水电离出来的 ___或 _____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡， ____了水的电离度。 大多数盐的水解使得溶液中 ______浓度和 ______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 如：醋酸钠电离产生的 ______可以与水电离产生的 ____结合成 _____— _____，消耗溶液中的 _____，使水的电离平衡向 ________的方向移动，最终导致溶液中 ____大于 ____，因而 CH3COONa 溶液显 _____性。 氯化铵电离产生的 ______可以与水电离产生的 OH结合成 _________，消耗溶液中的 _______，使水的电离平衡向 ________方向移动，最终导致溶液中 _______大于 _______，因而 NH4Cl 溶液显 ____性。 盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐 +水 酸 +碱 盐类的水解条件 ① ____________________________________________________ ② ____________________________________________________ 盐类的水解特点 ① ___________；② ___________；③ ___________；④ ___________。 盐类的水解规律 _____________________________________________________________ 盐类的水解表示方法 （ 1）用化学方程式表示： ______________________________ （ 2）用离子方程式表示： ______________________________ （ 3）书写水解反应的离子方程式的注意事项 ①通常用“ ”。 因为水解是中和反应的逆反应，是 ____________。 ②通常不标 ____或 _____。 因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 ③剧烈的、相互促进的水解用 ______，标 _____、 _____。 ④多元弱酸根阴离子 _____水解，应 ______书写，不能合成一步。 ⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成 ___步。 ☆ 探究 案☆ 水解 中和 6 试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因： （ 1） NH4Cl ： _________； ___________________________________ （ 2） Na2SO3。