第一节原电池内容摘要：
电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。 ( ) (3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。 ( ) (4)碳棒不能用来作原电池的电极。 ( ) (5)反应 Cu＋ 2Ag＋ ===2Ag＋ Cu2＋ 能以原电池的形式来实现。 ( ) 答案： (1)√ (2) (3) (4) (5)√ 2．原电池中的盐桥有何作用。 答案： 盐桥有两个作用： (1)将两个半电池连接构成闭合回路 (2)保持盐桥两边电解质溶液呈电中性 3．下图中能组成原电池产生电流的是 ( ) 分析： A、 D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池。 B项符合原电池的三个构成条件，且 Zn能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ， 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑。 C、 D项中酒精不是电解质，故不是原电池。 答案： B 4．下列四位同学的说法正确的是 ( ) 分析： 在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出经导线流向正极，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故只有 A说法正确。 答案： A 5．根据下式设计一个原电池： Cu＋ 2Ag＋ ===Cu2＋ ＋ 2Ag (1)装置可采用烧杯和盐桥，画出原电池的装置简图。 注明原电池的正极、负极和外电路中电子的流向。 (2)写出两个电极上的电极反应。 分析： 首先。阅读剩余 0%
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