第一章第三节化学反应热的计算课件修改

第一章第三节化学反应热的计算课件修改内容摘要：

A．－ 386 kJmol－ 1 B．＋ 386 kJmol－ 1 C．－ 746 kJmol－ 1 D．＋ 746 kJmol－ 1 答案 C 解析 利用盖斯定律可知 ① － ② 即可得： 2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋ 2CO2(g)，故该反应的 ΔH＝－ 566 kJmol－ 1－ 180 kJmol－ 1＝－ 746 kJmol－ 1。 2．反应热的比较 【 例 2】 下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH前者大于后者的是 ( ) ① C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH1 C ( s ) ＋12O 2 ( g) == = C O( g) Δ H 2 ② S ( s ) ＋ O 2 ( g ) == = S O 2 ( g ) Δ H 3 S ( g) ＋ O 2 ( g) == = S O 2 ( g) Δ H 4 ③ H 2 ( g) ＋12O 2 ( g ) == =H 2 O ( l ) Δ H 5 2H 2 ( g) ＋ O 2 ( g ) == = 2H 2 O ( l ) Δ H 6 ④ CaCO3(s)===CaO(s)＋ CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋ H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 答案 C 解析 解答本题要注意以下两点： (1)依据盖斯定律，设计合理的途径。 (2)注意 ΔH的正负号问题，作出正确判断。 方法总结 反应热 ΔH的大小比较是高考考查的常见知识点，也是高中化学学习的难点。 现归纳总结如下： (1)比较 ΔH时，把反应热的 “＋ ”或 “－ ”与反应热的数值看作一个整体进行比较，而比较反应放出或吸收的热量时只比较数值。 (2)直接比较法 依据规律、经验和常识直接判断不同反应的 ΔH的大小的方法可称为直接比较法，如： ①吸热反应的 ΔH肯定比放热反应的大 (前者大于 0，后者小于0)。 ② ΔH与物质的量有关，同一反应且物质的状态都相同时，|ΔH|与反应物的物质的量成正比。 ③等质量的反应物完全燃烧肯定比不完全燃烧放出的热量多， ΔH则要小。 ④一般情况下，生成等物质的量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应肯定比弱酸和强碱、弱碱和强酸、弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多 (电离要吸热 )；中和反应在生成水的同时若还产生沉淀 [如硫酸和 Ba(OH)2溶液反应 ]，则放出的热量比只生成水的反应放出的热量多。 ⑤ ΔH与物质的状态有关。 等量的可燃物完全燃烧生成液态水肯定比生成气态水放出的热量多，等量的气态反应物反应放出的热量肯定比固态反应物放出的热量多。 (3)图示比较法 反应热是生成物所具有的总能量与反应物所具有的总能量的差，即 ΔH＝ E生 － E反 ，画出化学变化过程中的能量变化图 后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较 ΔH的大小。 这种方法称为图示比较法。 例如， S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－ a kJmol－ 1； S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－ bkJmol－ 1。 由于 S(g)的能量高于 S(s)，如图所示，故相同条件时， S(g)能量高，生成 SO2(g)放出热量多，所以 a＞ b， ΔH1＜ ΔH2＜ 0。 (4)盖斯定律法 依据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态 (反应物 )和终态 (生成物 )有关，而与反应进行的具体途径无关。 比。