第八章课时3盐类的水解

第八章课时3盐类的水解内容摘要：

－）、c （ OH－）c （ H＋）的值均增大 D．加入氨水至中性，则 2c(Na＋ )＝ c(SO32－ )c(H＋ )＝ c(OH－ ) 思维启迪 NaHSO3溶液呈酸性的原因为 ： __________________________________________ ______________________________。 HSO3－ 的电离程度大于其水解程度使溶液中的 c(H＋ )c(OH－ )， 所以溶液呈酸性 考点 深度突破 素养 优化提升 答案 C 解析 本题考查 N a HS O3溶液中 H S O3－的电离平衡和水解平衡 ， 意在考查考生对水溶液中离子平衡知识的理解及运用能力。 加入少量金属 Na ， 溶液中 c (H＋) 减小 ， 平衡 ② 右移 ， 溶液中 c ( HS O3－) 减小 ， A 项错误；加入少量 Na2SO3固体 ， 根据电荷守恒有 c (H＋) ＋ c ( N a＋) ＝ c ( H S O3－) ＋ 2 c ( S O32 －) ＋ c ( OH－) ， B 项错误；加入少量 N a O H 溶液 ， c ( OH－) 增大 ， 平衡 ② 右移 ，c （ SO32 －）c （ HS O3－）、c （ OH－）c （ H＋）均增大 ， C 项正确；加入氨水至中性 ， 根据物料守恒： c ( N a＋) ＝ c ( HS O3－) ＋ c ( S O32 －)＋ c (H2SO3) ， 则 c ( N a＋) c ( S O32 －) ， D 项错误。 考点 深度突破 素养 优化提升 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 D．加入 NaOH固体，溶液 pH减小 解析 化学平衡常数只受温度的影响， A错误；通入的 CO2与 OH－ 反应，使平衡向正反应方向移动， B正确；温度升高， CO32－ 的水解程度增大， c(HCO3－ )增大， c(CO32－ )减小， C错误；加入 NaOH固体，溶液的 pH增大， D错误。 答案 B C ． 升高温度 ， c （ HCO 3－ ）c （ CO 3 2 － ） 减小 【示例 4 】 (2020 福建 ， 10 ) 在一定条件下 ， Na 2 CO 3 溶液存在水解平衡： CO 3 2 － ＋ H 2 O HCO 3 － ＋ OH －。 下列说法正确的是 ( )。 考点 深度突破 素养 优化提升 1． (2020福建质检 )常温下，稀释 molL－ 1Na2CO3溶液，图 中的纵坐标可以表示 ( )。 A．溶液中 c(OH－ ) B．溶液的 pH C．溶液中 HCO3－ 数目 D．溶液中 c(CO32－ ) 考点 深度突破 素养 优化提升 答案 C 解析 稀释 Na 2 CO 3 溶液时 ， 随着溶液体积的增大 ， 溶液的碱性逐渐减弱 ， c ( OH－) 和 pH 都逐渐减小 ， 故 A 、 B错误。 稀释时 CO 32 －＋ H 2 O HCO 3－＋ OH－的水解平衡正向移动 ， 溶液中 c ( C O 32 －) 逐渐减小 ， HCO 3－数目逐渐增多 ， 故 C 正确、 D 错误。 考点 深度突破 素养 优化提升 2． (2020重庆理综 ， 8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )。 A．明矾溶液加热 B． CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量 NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量 NaCl固体 解析 本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。 A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化； B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热， 考点 深度突破 素养 优化提升 醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深； C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅； D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。 答案 B 考点 深度突破 素养 优化提升 A．滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且 红色褪去 3 ． ( 201 2 福建理综 ， 23 ( 3) ) 能证明 Na 2 SO 3 溶液中存在 SO 3 2 －＋ H 2 O H S O 3 － ＋ OH － 水解平衡的事实是 ___ __ ___ ( 填序号 )。 考点 深度突破 素养 优化提升 解析 Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明 SO32－ 发生了水解反应，溶液显碱性。 加入 H2SO4溶液， SO32－ 与 H＋ 生成 HSO3－ ，HSO3－ 与 H＋ 反应放出 SO2气体，同时 H＋ 中和 SO32－ 水解产生的OH－ ，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故 A错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后， Cl2和 HClO氧化SO32－ 、 HSO3－ 生成 SO42－ ， H＋ 中和 SO32－ 水解产生的 OH－ ，HClO氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现 SO32－ 水解反应的可逆性，故 B错；加入 BaCl2溶液， Ba2＋ 与 SO32－ 结合生成 BaSO3沉淀， c(SO32－ )减小，溶液的红色褪去，说明溶液中 c(OH－ )减小，水解平衡逆向移动，证明存在 SO32－ 的水解平衡，故 C正确。 答案 C 考点 深度突破 素养 优化提升 遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。 如在 CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。 正确的结论是：体系中 c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡 CH3COO－ ＋ H2O CH3COOH＋ OH－ 左移。 考点 深度突破 素养 优化提升 考点三 盐类水解的应用 应用 原理解释 热的纯碱溶液去污能力强 加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大 泡沫灭火器原理 Al3＋ 与 HCO3－ 的水解相互促进的结果 明矾净水 铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水 物质提纯 除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分 H＋ ，促进铁离子的水解，使 Fe3＋ 转化为氢氧化铁沉淀而除去 配制易水解的盐溶液 配制 FeCl FeCl SnCl AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解 考点 深度突破 素养。