盐类水解教案设计第一课时内容摘要：
＋ 和 OH－ 全部来自水的电离： H2O H＋ ＋ OH－ ，且由水电离出的 H＋ 和 OH－ 数目应该是相等的。 ⑵ 某些盐溶液的酸碱性发变化，表明 c(H＋ )≠ c(OH－ )，无论 盐的电离还是水的 电离都不会导致这一结果。 【思维点拨】 盐溶液的酸碱性发变化，只能是溶液中某些离子间相互作用的结果。 可以按下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子。 哪些离子间可能相互结合。 对水的电离平衡有何影响。 【学生讨论】 以 CH3COONa 溶液为例。 ⑴ CH3COONa 溶液显碱性说明溶液中 c(H＋ ) 与 c(OH－ )的相对大小是什么关系。 ⑵ CH3COONa 未溶于水之前的水中 c(H＋ ) 与 c(OH－ )的相对大小是什么关系。 ⑶ 是哪些离子引起了 c(H＋ ) 与 c(OH－ )的相对大小关系的变化，为什么会引起这种变化。 ⑷ 这种变化 对水的 电离平衡有何影响 ? 【分析探究】 以 NH4Cl、 CH3COONa 为例进行分析，必要时可进行讨论，把分析过程和结果写下来。 3 【分析讨论】 为什么 CH3COONa 溶液呈碱性。 （学生叙述后用电脑投影演示） H 2 OCH 3 CO O N aCH 3 CO O H （ ）H + OHCH 3 CO O+Na +++弱电解质OH H +c ( ) ＞ c ( )( 呈碱性 ） 化学方程式： CH3COONa + H2O H3COOH + NaOH 离子方程式： CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－ 【分析讨论】 以 NH4Cl溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性。 （学生回答后用电脑投影演示） H 2 O H +OH +++弱电解质NH 4 Cl NH4+ ClNH 3 H 2 O.＞H +c ( ) OHc ( )( 呈酸性 ）（ ） 化学方程式： NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl 离子方程式：。阅读剩余 0%
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