第一讲物质的分类

第一讲物质的分类内容摘要：

方法。 (3)当 A中混有少量 B时，可以用 结晶法提纯。 解 析 ：在溶解度曲线 A上， t t2所对应的点的纵坐标的差就是 A物质由 t2℃冷却至 t1℃析出晶体的量。 同理可知 B、 C 物质由 t2℃冷却至 t1℃时析出晶体的量。 所以 A 析出晶体最多， C无晶体析出，因为曲线 C随着温度升高而下降（即溶解度减小），因此可采取升温结晶方法析出 C物质。 B 物质溶解度随温度变化影响不大，可用蒸发溶剂方法析出。 又因 A物质的溶解度受温度影响较大，所以分离 A、 B混合物可用降温结晶法。 答案：（ 1） A； C （ 2）升温结晶；蒸发溶剂 （ 3）降温即冷却热饱和溶液 点评：解决此类题的关键是弄清溶解度曲线 上点、线、面表示的含义，然后结合所学知识解决问题。 【 例 4】 在 Fe(OH)3胶体中，逐滴加入 HI稀溶液，会出现一系列变化。 (1)先出现红色沉淀，原因是。 (2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是。 (3)最后溶液颜色加深，原因是 ，此反应的离子方程式是。 (4)若用稀盐酸代替 HI 稀溶液，能出现上述哪些相同的 变化现象（填写上面各题序号）。 解析 ： HI 为电解质，刚加入时因中和了 Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷，使其发生聚沉，所以产生沉淀；又因 HI为强酸，继续加入后酸性增强，与 Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解； 随溶液中 Fe3＋ 浓度增大， I与 Fe3＋ 发生氧化还原反应有 I2生成使溶液颜色加深；若用稀盐酸，由于 Cl与 Fe3＋ 不发生反应故只会发生（ 1）、（ 2）两种现象。 答案：（ 1）加入电解质，胶体聚沉（ 2） Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（ 3）有单质 I2生成； 2Fe3++2I ==2Fe3+ +I2 （ 4） (1)(2) 点评：胶体性质在高考中曾多次考查过。 要做好这类题，必须理解胶体与溶液及浊液的本质区别，并掌握胶体的重要性质及应用。 这样才能以不变应万变。 知能训练 一、填空题 1． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A． Na2CO3是碱 B． Na2CO3是盐 C． Na2CO3是钠盐 D． Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗 B．牛油与 NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐细粒有晶体析出 C． 花粉在水面上作布朗运动 D水泥冶金厂常利用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染 4．有关胶体和溶液的比较中正确的是 A．溶液呈电中性，胶 体带有电荷 B．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象 D．通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移。