第三节化学反应热的计算好的用的

第三节化学反应热的计算好的用的内容摘要：

= － kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) = － kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( ) kJ B. kJ C. kJ D. kJ H H C 练 100 12 mol 1/3 二．反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算 : 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量 具体内容 : 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 有关反应热的计算 : （ 1）盖斯定律及其应用 （ 2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热 课本 P12 例 1： 【 解 】 钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s) 23g/mol △ H － △ H＝ 23g/mol (－ )247。 ＝－ 411kJ/mol 答：钠与氯气生成 NaCl的反应热 为 411kJ/mol,热化学方程式 : Na(s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl (s)。 △ H= 411kJ/mol 注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写。 课本 P12 例 2： 【 解 】 C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋ 3H2O (l) 46g/mol － 1000g X X＝ － 1000g)/ 46g/mol ＝－ 29710kJ 答： 1kg乙醇燃烧后放出 29710kJ热量 设 1kg乙醇燃烧后放出的热量为 X 已知： 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( ) A. 2: B. 12: C. 1:1 D. : )()()( 22 gCOgOsC m o lkJH / 9 3)()(21)(222 lOHgOgH m o lkJH / 4 1B 变式练习 1 m1 12 mol m1/m2 = 12: 变式练习 2 氢气、一氧化。