难溶电解质的溶解平衡教案

难溶电解质的溶解平衡教案内容摘要：

法确定 D. 有沉淀但不是 AgCl 【 课堂 小结 】 ：本节课我们初步认识了沉淀溶解平衡，了解到难溶电解质也存在溶解平衡。 并在前面所学的几种平衡的基础上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和 影响平衡移动的几个因素，以及溶解平衡常数 —— 溶度积。 要求同学们能够理解概念，掌握特征和影响平衡移动的因素以及学会将溶度积常数用于相关的判断和计算。 【作业】： 完成课后有关习题 预习下一节课内容 ——— 沉淀反应的应用 4 板书设计 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （ 一）、难溶电解溶解平衡 概念： 在一定条件下，难溶电解质 电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 （也叫沉淀溶解平衡） 表达式：如： AgCl (s) Cl－ （ aq）＋ Ag＋ （ aq） 特征：动、等、定、变 影响溶解平衡的因素： （ 1）内因：电解质本身的性质 （ 2）外因： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 溶度积（平衡常数） —— Ksp 对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s) mMn＋ （ aq）＋ nAm— （ aq） Ksp＝ [ c (Mn＋ ) ]m [c(Am— )]n 在一定温度下， Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 若任意时刻有： Qc ＝ [ c (Mn＋ ) ]m [c(Am— )]n 则有 ： Qc Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和。 5 第四节 难溶电解质的溶解平衡 第 （ 二 、三 课时 ） ：沉淀溶解平衡的应用 一 、 三维目标 （一）知识技能 ：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 （二）过程方法 ：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。 （三）情感态度价值观 ：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。 二：教学重点： 难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化 三：教学难点： 沉淀的转化和溶解 四：教学方法： 实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示 五：教学过程： 【新课引入】 难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。 本节课我们共同探究沉淀反应的应用。 【板书】： 二、 沉淀溶解平衡的应用 【 问题引入 】 向饱和 NaCl 溶液中加浓盐酸会有什么现象。 运用平衡移动原理，讨论产生现 象的原因 【学生回忆、讨论】 ： 【总结】 ： 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢。 【问题引入】 如何处理工业废水中的 Fe3+。 【学生思考、讨论、回答】 可以加入含 OH－ 的溶液将 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀 【教师补充】 加入含 OH－ 的溶液将 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀 ， OH－ 的溶液 就是“沉淀剂”。 还可以 通过调节溶。