铁及其重要化合物作业——杨明权

铁及其重要化合物作业——杨明权内容摘要：

3＋ NO↑ ＋ 2H2O a4 63 3＝b56 3 ， a∶ b＝ 9∶ 2，生成 Fe2＋ 和 Fe3＋ 时介于上述两者之间，如 4∶ 1，不可能 为 2∶ 1。 答案： A 11． 将铁粉 、 铜粉 、 FeCl3溶液 、 FeCl2溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应 (容器不参与反应 )， 试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余 ， 则容器中不可能有 ____________。 (2)若 CuCl2有剩余 ， 则容器中一定有 ______， 可能有 ______。 (3)若 FeCl3和 CuCl2都有剩余 ， 则容器中不可能有 ______， 一定有 ________。 (4)若 FeCl3有剩余 ， 则容器中不可能有 ________。 解析： 本题涉及的反应有： Fe ＋ 2FeCl3===3FeCl2， Fe ＋ CuCl2===Cu ＋ FeCl2， Cu ＋2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2。 (1)中铁粉剩余，因铁粉能够与 Fe3＋ 、 Cu2＋ 反应，故容器中就不可能有 Fe3＋ 、 Cu2＋。 (2)中 CuCl2有剩余，则容器中一定有 Fe2＋。 若有铜粉剩余，则无 Fe3＋ ；若无铜粉剩余，溶液中可能有 Fe3＋。 (3)中 FeCl3和 CuCl2都有剩余，容器中不可能有铁粉、铜粉，因二者都能与 Fe3＋ 反应，但一定有 Fe2＋。 (4)中 FeCl3有剩余，同理分析容器中不可能有铁粉、铜粉。 答案： (1)Fe3＋ 、 Cu2＋ (2)Fe2＋ Fe3＋ (或铜粉 ) (3)铁粉 、 铜粉 Fe2＋ (4)铁粉 、 铜粉 12． 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 Au3＋ 等离子。 有人设计了下图所示的工艺流程 ，利用常用的酸 、 碱和工业生产中的废铁屑 ， 从废水中回收金 ， 并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是 ① ________、 ② ________、 ③ ________、 ④ ________、⑤ ____________； (2)写出 ① 处发生反应的离子方程式 _________________， 写出 ③ 处发生反应的化学方程式 _________________； (3)铁红的化学式为 ________； 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 ： 铁红________________； 氧化铜 ______________。 解析： 在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁屑， E中含 Fe2＋ ，铁红的成分为 Fe2O3，可联想到高中学习的重要反应 2Fe(OH)3=====△ Fe2O3＋ 3H2O，试剂 ⑤ 应为可溶性碱 (NaOH 或氨水 )；当加入过量铁屑后，所得 A应为固体 Fe、 Cu、 Au 的混合物，此时，只需加入稀硫酸 (试剂 ② )后过滤可得 Cu、 Au 的混合物 B，再加入稀硝酸 (试剂 ③ )可使Cu、 Au 得到分离，。