第二节元素周期律1内容摘要：
个，则 A是 _______， B是 ______元素。 硅 氧 A C （一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律 随原子序数的递增， 元素原子 最外层电子排布 呈现由 1—8的 周期性 变化（ H、 He除外） 随原子序数的递增， 元素 原子半径 呈现由大 → 小经过稀有气体后，又重复出现 由大到小的 周期性 变化。 随原子序数的递增， 元素的 最高正价 呈现 +1→+7 （ O、 F除外）； 最低负价 呈现 4 → 1→ 0 的 周期性 变化。 二、元素周期律 科学探究 教材 P14P15表格 注意： ① 金属元素无负价。 ② O、 F化合价的特殊性。 结论： 随 原子序数的递增 ，元素原子的电子层排布，原子 半径和化合价均呈现 周期性 的变化。 最高正价 = 最外层电子数 最低负价 = 最外层电子数 － 8 （ H为 2） 最高正价 + 最低负价 = 8 （ H为 2） 判断元素化。阅读剩余 0%
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