第三节硫和氮的氧化物(2)

第三节硫和氮的氧化物(2)内容摘要：

使紫色石蕊试液褪色 比较二氧化硫和氯水的漂白性 SO2的 弱 氧化性 —— 与 H2S 的反应 : SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 返回 酸雨的形成 化石燃料的燃烧等原因 硫和氮的氧化物 硫酸和硝酸酸雾。 pH应在什么范围。 亚硫酸等 解决方法 正常雨水的 pH约为 ，这是因为溶解了二氧化碳的缘故。 酸雨的pH＜。 现取某地雨水样品一份，每隔一段时间测定一次该雨水样品的 pH，数据如下： 时间 /h 0 1 2 4 8 pH 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵ 可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂 ⑴ 制造硫酸： 二氧化硫的用途 一、物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水 二、化学性质 与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 漂白性： 品红溶液 褪色 催化剂 课堂小结 二 氧 化 硫 与水反应 漂 白 性 酸雨的形成 与氧气反应 用途 与硫化氢反应 与氯水反应 小结 课堂练习 SO Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象。 若按 1︰ 1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象。 为什么。 1. 下列化学反应表示 SO2作还原剂的是（ ） A． SO2+NaOH=NaHSO3 B． 2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C． SO2+2H2S=3S+2H2O D． Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ?(括号内为杂质 ) ① Cl2(HCl): ② SO2(HCl): ③ CO2(HCl): ④ CO2 (SO2): B D 通入饱和食盐水 通入饱和NaHSO3溶液 通入饱和NaHCO3溶液 通入 KMnO4溶液 BaCl2的水溶液中通入 SO2末见沉淀，把其分成两份 ,向其中一份中 A加入 NH3,另一份 B加入 Cl2则 ( ) A产生沉淀 BaSO4 B中产生沉淀 D3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 （ ） D SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 是硫酸的酸酐 ,是酸性氧化物。 SO3 ：无色固体， 熔点（ ℃ ）和沸点 (℃ ) 都比较低。 1. 信使分子 —— NO 一氧化氮是一种神经信使分子 ,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程 ,并且具有调节脑血流的作用。 在神经系统中 ,二氧化氮除了具有重要的生理功能外 ,还具有神经毒性。 脑缺血会生成大量一氧化氮 ,对神经系统造成损伤。 此外 ,一些神经退行性疾病的发生发展也有一氧化氮参与。 二 . 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。 除了以上生理功能外 ,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。 NO2的转化 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸） 2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 ==== 2NO 放电或高温 （无色，不溶于水） （红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化） 在这个过程中要通入多少 O2， NO2才能完全转变成 HNO3呢。 2NO+O2=2NO2 ►3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO ► 4NO2＋ O2＋ 2H2O＝ 4HNO3 ►NO2与 O。