第一节氧化还原反应教案

第一节氧化还原反应教案内容摘要：

先判断是否属于氧化还原反应，是则标出元素化合价的变化。 0 ＋ 3 0 ＋ 1 3H2 + Fe2O3 高温＝＝ 2Fe + 3H2O （设问）若在方程式中划这两条线，仔细看，可表示什么呢。 （讲解）同学们答得都有道理，但由于该反应是氧化还原反应，所以无论是那一种变化，其本质都是因电子的转移，下面我们在线上用简要的文字说明其变化的过程。 失 6 e，化合价升高，被氧化 化合价升高的价数就是失去的电子数目。 0 ＋ 3 0 ＋ 1 其中，得到电子的物质是氧化剂；失去电子 3H2 + Fe2O3 高温＝＝ 2Fe + 3H2O 的物质是还原剂；被氧化后得到的物质是氧化 产物；被还原后得到的物质是还原产物。 得 2 3e，化合价降低，被还原 这样，就很清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目，同一元素在反应前后的价态 变化及氧化还原的情况和结果。 这种方法即为“双线桥”法。 （说明）用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意： （ 1）首先标出变价元素的化合价。 两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。 （ 2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容。 （ 3）“”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。 “”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。 （ 4）对表示电子的符 号勿漏掉“ e”字右上面的“－” （ 5）电子转移总数的计算：如例题中电子转移总数为 6e，不是 12e （设问）氧化还原反应中电子得失总数是什么关系。 化合价升降总数又如何。 （答）均为 相等 关系 （ 6）得失电子总数应相等。 （可检查） （例） C + O2 点燃＝＝ CO2 分析 （巩固练习）用“双线桥”法表示下列氧化还原反应。 （ 1） Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 （ 2） MnO2 + 4HCl（浓） Δ== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （ 3） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （ 4） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (作业 )用“双线桥”法表示下列氧化还原反应。 （ 1） Mg + Cl2 点燃＝＝ MgCl2 （ 2） 2KClO3 MnO2Δ == 2KCl + 3O2↑ （ 3） 2Al + 3H2SO4(稀 ) = Al2(SO4)3 + 3H2↑ （ 4） 2H2S + SO2 = 3S↓ +2H2O （ 5） 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 （ 6） Cu + 2H2SO4(浓 ) Δ== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 6 第三课时 （复习提问） 氧化还原反应的特征。 氧化还原反应的本质。 （电子转移的结果致 使元素化合价发生改变） 两条线。 （升失氧，降得还） 在下列各式中，当左边物质能生成右边物质时，划有横线的元素是被氧化还是被还原。 （ 1） KI → I2 （ 2） NO2 → HNO3 （ 3） FeCl3 → FeCl2 （ 4） Na2SO3 → Na2SO4 “双线桥”法表示氧化还原反应的注意事项。 （反映了这个反应的实质和参加反应的各物质间的氧化还原关系） 以 CuO + H2 Δ= Cu + H2O为例 用“双线桥”法表示 （过渡）至此我们已认识到氧化还原反应的特征是有化合价的升降，其本质是有电子转移。 那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢。 （板书） 与基本类型反应的关系 基本反应类型 反 应 实 例 是否氧化 还原反应 与氧化还原 反应的关系 化合反应 3Fe + 2O2 点燃＝＝ Fe3O4 是 交 叉 CaO + H2O = Ca(OH)2 否 分解反应 2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑ 是 交 叉 CaCO3 高温== CaO + CO2↑ 否 置换反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 是 从 属 CuO + H2 Δ= Cu + H2O 是 复分解反应 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 否 相 对 NaOH + HCl = NaCl + H2O 否 （讨论） P11讨论题 （思考 1）为什么置换反应都属于氧化还原反应。 （分析）据其特点： A+BC=AC+B 反应中，既有元素化合价由 0 价变为正（负）价，又有元素化合价由正（负）价变为 0价，即反应前后元素化合价一定发生了变化，即说一定有电子的转移，所以均为氧化还原反应。 （思考 2）为什么复分解反应都属于非氧化还原反应。 （分析）据其特点： AB+CD=AD+CB,两种化合物只是相互交换成分，并无电子的转移，表现为化合价不变，所以都是非氧化还原反应。 （思考 3）有何特点的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应。 （分析）有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应一定是 氧化还原反应。 因为有单质参 加，就必定存在元素化合价的改变。 （小结）见 P11图 1－ 7 回想对氧化还原反应概念的认识过程：得失氧的角度→化合价升降角度→电子转移角度，其概念经历了一个由浅入深、由现象到本质的发展过程，掌握氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学和解决实际问 题是非常重要的。 （分析） 得 1 2e，化合价降低，被还原 在这个反应中 H2失电子被氧化，被什么物质氧化。 CuO。 CuO起了氧化作用，所以称 CuO为氧化剂；氧化 CuO + H2 Δ= Cu + H2O 别人的物质；而 CuO中 Cu得电子，被 H2还原， H2起了 还原作用，所以称 H2为还原剂，还原别人的物质。 失 2 e，化合价升高，被氧化 书写时注意 2e和 2 e的区别 （说明）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应， 电子从还原剂转移到氧化剂。