第二节离子反应2内容摘要：
Cl↓ Ag+ + Cl == AgCl↓ 练一练： 用离子方程式表示下列反应： 盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH == H2O 硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH == H2O 澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH == H2O 氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 启示 : 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可 表示所有同一 类型的离子反应。 例：书本 P17 练：把下列化学方程式改写成离子方程式： +Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl +SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br+SO42 +6HCl==3Cl2↑+KCl+3H 2O ClO3+5Cl+6H+==3Cl2↑+3H 2O 溶液中常见的离子反应： 离子互换的非氧化还原反应： —— 有难溶物、难电离物及挥发 性物质 离子间的氧化还原反应： —— 氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全 书写离子方程式应注意的问题： ⑴ 凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如： NH4Cl固体与 Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。 即：2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )=CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ ⑵ 单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3 等 )、弱碱。阅读剩余 0%
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