第一章_第二节化学计量在实验中的应用课件_必修1

第一章_第二节化学计量在实验中的应用课件_必修1内容摘要：

mol1) 和 m3/mol。 ≈（标况下） (标准状况） 标准状况下的气体 摩尔体积示意图 理解要点 : 条件 ：标准状况 (STP) 0℃ 、 105 Pa 对象 ：任何 气体 物质的量 ： 1mol 结论 体积 约为 因为 Vm的大小与温度和压强有关。 Attention： １摩尔 任何气体 ，可以是单一 纯净 的气体，也可以是混合 气体。 CO2 的摩尔体积是 解释： 未说是标况下 标况下 NO2 的体积约是 解释： 未说是 1mol 标准状况下， 1mol任何物质的体积都约是 解释： 物质应是气体 标准状况下，气体的摩尔体积都是。 解释： 单位应为 L/mol 气体摩尔体积 物质的量 气体体积 V = Vm n 物质的量 ( n ) 、 气体体积 ( V )和 气体摩尔体积 ( Vm )三者之间的关系： 公式三： n= V Vm 气体体积 (V) Vm 247。 Vm 物质的量(n) 变换为 V= n Vm 例题： 标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为。 n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L mol － 1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 1) HCl气体占有的体积是多少。 2) 的物质的量是多少。 练习 [阿伏加德罗定律 ] 在 相同的温度和压强 下，相同体积的任何 气体 都含相同数目的粒子（相同物质的量）。 1 1 12 2 2VnVnNN在 同 温 同 压 下 ：三、物质的量在化学实验中的应用  物质的量浓度： 以单位体积 （ 1L)溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。  单位 ： mol / L。  物质的量浓度 = （ mol/L） )()(Lm o l溶液的体积溶质的物质的量MVmV Mm Vnc 习题 [练习 ] （ 1）将 1gNaCl溶于水制成 1L溶液 ，则 c=1mol/L。 ( ) （ 2）将 1molNaCl溶于 1L水中，则 c=1mol/L。 ( ) （ 3）若从 1L 1 mol/L的 NaOH溶液中取出 20mL，则取出的 NaOH溶液 c=1mol/L； ( ) （ 4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等； ( ) xx√ √ 注意： 1L是溶液的体积，不是水的体积。 例题课本 P16 2. 填空题 （ 1）。 （ 2）将 1L NaOH溶液中含有 40g NaOH，其物质的量浓度为 _________。 （ 3） 200mL的 NaOH溶液中含有 20gNaOH，其物质的量浓度为 _________。 （ 4） (SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________, c(SO42)=_________。 （ 5）已知 c(Cl)=1mol/L ,则c(CaCl2)=_________________。 [练习 ] 下列各溶液中：其中 Na+的物质的量浓度分别是多少。 （ 1） （ 2） 2L （ 3） 1L （ 4） 2L mol/L 如 :1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl 1mol/L 公式：离子浓度 =溶液浓度 溶质化学式中该离子的个数 1mol/L 2mol/L 简介 : ① 容量瓶 ② 使用之前要检查是否漏水 . 如何检漏 ? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转 180o 倒立 观察 形状 :细颈，梨形，平底的玻璃瓶 ； 构造 :瓶上标有 容积，温度 ，颈部标有 刻度线 ； 规格： 50mL ， 100mL， 250mL， 500mL， 1000mL； ③ 不能在其中溶解 (有吸热或放热现象 )，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 ④ 读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，。