离子反应完整版

离子反应完整版内容摘要：

是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆符号” 表示 • 如： CH3COOH H+ + CH3COO－ 强弱电解质的判断： 强电解质： 强酸 （如硫酸、盐酸、硝酸等）、 强碱 （如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等） 以及绝大多数 盐 （包括 难溶性的盐 ，如 BaSO4） 弱电解质： 弱酸 （如醋酸、碳酸、亚硫酸等） 弱碱 （氨水、氢氧化铜、氢氧化铁等） 以及 水 书写下列常见物质的电离方程式： • Ba(OH)2 、 Fe2(SO4) H2SO NaHSO NH3H 2O、 CH3COOH、 H2CO3 练一练： ，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（ ）。 、 Ba(OH)2 、 H2S 、 H3PO4 、 HCl 、 C2H5OH(乙醇 ) 、 NH4Cl 、 H2S 、 NH3 •H2O 、 H2O 、 H2SO4 、 HNO3 、 KNO3 C D ，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）。 C 复习回顾 • 在下列物质中， 2. KNO3固体 3. KOH溶液 4. CO2 5. H2SO4 6. NH3 7. CaCO3 固体 13. Cu(OH)2 14. 金刚石 15. AgCl固体 属于电解质的是： • 属于非电解质的是： 1 15 4 、 6 、 9 、 10 无明显现象 有白色沉淀 练习： 写出下列电解质的电离方程式并指出是强电解质还是弱电解质： ① 、 Na2SO4== ② 、 KCl== ③ 、 BaCl2== 2Na+ + SO42 K+ + Cl Ba2+ + 2Cl 实验 211 实验 212 实验内容 向盛有 Na2SO4溶液的试管里加入 KCl溶液 向盛有 Na2SO4溶液的试管里加入 BaCl2溶液 生成物特征 混合前溶液中 存在的大量离子 混合后溶液中 存在的大量离子 沉淀 Na+、 K+、 Cl、 SO42 Na+、 K+、 Cl、 SO42 Na+、 SO42 Cl、 Ba2 + Na+、 Cl 理论分析： SO42和 Ba2+ Ba2++SO42 = BaSO4↓ 反应的实质： 实际参加反应的离子： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl 化学方程式： SO42和 Ba2+ Ba2++SO42 = BaSO4↓ 反应的实质： 实际参加反应的离子： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl 化学方程式： 一 . 离子反应 离子反应 ： 有离子参加或生成的反应。 强调： 高中涉及的离子反应几乎都是指在水溶液中进行的。 离子反应的实质 ： 反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行。 二 .离子方程式 ： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 ： 只有在水溶液中的离子反应，才书写离子方程式 ： ① 写： 写出反应的方程式 ② 拆： 易溶且易电离的物质的拆成离子形式 ③ 删： 把不参加反应。