硫和氮的氧化物课件1

硫和氮的氧化物课件1内容摘要：

与 CO2怎样区别。 +4 +4 二氧化硫的化学性质 S S S（ SO2） S 2 0 +4 +6 思考 ? 根据 SO2中 S的化合价推断它具有怎样的性质。 既有氧化性，又有还原性 结论。 试设计实验来探究验证你的结论 SO2 S +6 表现还原性 ,需加入 还原 剂来实现 ,如 H2S。 表现氧化性 ,需加入 氧化 剂来实现 ,如 O溴水、 氯水、 KMnO HNO3等。 S 0 氧化性 还原性 结论： SO2具有 氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H 2O 化学性质|氧化性还原性 实验探究 4： 设计实验证明 SO2具有氧化性 现象： 产生浅黄色沉淀 探究过程： 将现制的 H2S和 SO2气体混合，观察现象。 实验探究 5： 设计实验来证明 SO2 具有还原性。 现象： 滴加 H2O2溶液、氯水 前 ，无明显现象。 滴加 后 ，出现白色沉淀。 白色沉淀不溶于稀盐酸。 探究过程： 取适量 SO2水溶液于两支试管中，滴加氯化钡溶液，再分别滴加适量 H2O2溶液、氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。 结论： SO2具有还原性 SO2具有还原性 SO2能使 Fe3+、 溴水 、 碘水 、KMnO4溶液褪色。 除 SO2：可用酸性高锰酸钾溶液 SO2 + H2O 2= H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (Br I2有类似反应 ) ＋ 4 ＋ 6 化学性质|氧化性还原性 SO2 + O2 SO3 催化剂 △ SO2具有还原性  无色固体，熔点（ ℃ ）和沸点(℃) 都比较低。  SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸性氧化物，是硫酸的酸酐。 SO3 ： 农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢。 用这种工艺做出来的草帽时间长了 又会变黄，这又是为什么呢。