电解质公开课内容摘要：
但原子团不能拆，例如 NOSO4 OH、 NH4+、 CO32等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 【 方法导引 】 书写电离方程式注意事项 方程式左边是电解质的化学式，右边 是电离产生的离子符号。 电解质溶液是呈电中性的，电离产生 的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带 负电荷总数。 电离前后原子数目和种类不变。 电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字 3等表示。 书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的 角度认识酸、碱、盐。 １、硫酸、硝酸； ２、氢氧化钾、氢氧化钠； ３、硫酸铜、氯化钡。 HCl = H+ + Cl H2SO4 = HNO3 = 2 H + + SO42 H + +NO3 NaOH = OH +Na+ KOH = Ba(OH)2 = OH +K + 2 OH + Ba + NaCl = Na+ + Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl 金属离子 电离时 ,生成的阳 离子全部是 H+的 化合物。 酸 碱 电离时 ,生成的阴 离子全部是 OH 的化合物。 盐。阅读剩余 0%
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