研究有机物的一般步骤教案

研究有机物的一般步骤教案内容摘要：

氢的质量分数为 13． 14％，则氧的质量分数为 l— 52． 16％— 13． 14％＝ 34． 70％。 (2)再求各元素原子的个数比 则该未知物 A 的实验式为 C2H6O [讲 ]实验式和分子式的区别：实验式表示化合物分子所含元素的原子数目最简单整数比的式子。 分子式表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 ［思考与交流］ 若要确定它的分子式，还需要什么条件。 [讲 ]确定有机化合物的分子式的方法： （一）由物质中各原子（元素）的质量分数→ 各原子的个数比 (实验式 )→由相对分子质量和实验式 → 有机物分子式 （二） 有机物分子式 ← 知道一个分子中各种原子的个数 ← 1mol 物质中的各种原子的物质的量 ← 1mol 物质中各原子（元素）的质量除以原子的摩尔质量 ← 1mol 物质中各种原子（元素）的质量等于物质的摩尔质量与各种原子（元素）的质量分数之积 ［点击试题 ］ 例 燃烧某有机物 A ，生成 （标准状况） CO2 和 H2O。 该有机物的蒸气对空气的相对密度是 ，求该有机物的分子式。 ［分析解答］ 首先要确定该物质的组成元素。 A中各元素的质量： / m ol12g(C) 1  m 0 .1 g2 m o l0 .0 5 m o lm o l1g( H ) 1  m 1 . 5 g0 . 7 g0 . 1 g0 . 6 g)H()C(  mm ，所以有机物中还含有 O元素。 0 . 8 g0 . 1 g )( 0 . 6 g1 . 5 g)O( m 则 1:2:1m ol16g:m ol1g :m ol12g )O(:)H(:)C( 111  NNN 实验式为 OCH2 ，其式量为 30。 又因该有机物的相对分子质量 30291 .0 4(A ) M 6 因此实验式即为分子式。 ［讲］ 从例题可以看出计算相对分子量很重要，计算有机物相对分子质量的方法有哪些。 密度法(标准状况 )，相对密度法 (相同状况 )。 另外可以看出元素的质量有时不能由实验直接得出，还需要对实验现象和结果进行必要的分析和计算。 ［投影总结］ 确定有机物分子式的一般方法． （ 1） 实验式 法： ① 根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简式）。 ② 求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。 （ 2）直接法： ① 求出有机物的摩尔质量（相对分子质量） ② 根据有机物各元素的质量分数直接求出 1mol有机物中各元素原子的物质的量。 确定相对分子质量的方法有： （ 1） M = m/n （ 2） 根据有机蒸气的相对密度 D， M1 = DM2 （ 3） 标况下有机蒸气的密度为 ρ g/L， M = ▪ρ g/L ［讲］ 有机物的分子式的确定方法有很多，在今后的教学中还会进一步介绍。 今天我们仅仅学习了利用相对分子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。 应该说以上所学 的方法是用推算的方法来确定有机物的分子式的。 在同样计算推出有机物的实验式后，还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量，比如 —— 质谱法。 ［板书］ 相对分子质量的测定 —— 质谱法 （ MS） ［讲］ 质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。 接下来对质谱法的原理，怎样对质谱图进行分析以确定有机物的相对分子质量，以及此方法的优点作简要精确的介绍 ［讲］ 在高真空下，有机化合物分子受到能量较高的电子束轰击时，会失去一个外层电子变成分子离子 (即正离子自由基，又称母离子 )，电子流多余的能量再传给分子离子 ，又使之在一处或数处发生化学键断裂，产生许多“更小的原分子的碎片，”由于碎片的质量和所带电荷的不同，到达检测器的顺序也不同，就得到各特征质量的碎片离子所对应的谱图。 谱图也显示不同的峰，对就于不同质量的碎片，因此称为质谱。 ［板书］ (1) 质谱法的原理：用高能电子流轰击样品，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作用下，由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的时间也先后不同，其结果被记录为质谱图。 ［强调］ 以乙醇为例， 质谱图最右边的分子离子峰 表示的就是上。