难溶电解质的溶解平衡-教师用

难溶电解质的溶解平衡-教师用内容摘要：

使平衡向沉淀溶解 的方向移动。 探究 2—— 沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 【思考与交流】 如果要除去某溶液中的 SO42，你选择加入钡盐还是钙盐。 为什么。 在无需考虑其他因素的 情况下，从溶解度大小考虑，应该选择钡盐。 以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑。 是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。 说明原因。 从溶解度是否足够小考虑。 选择合适的沉淀剂或不断破坏溶解平衡使平衡向生成沉淀的 方向移动。 在溶液中，不能通过沉淀的方法除去要除去的全部离子。 但一般认为，当被除去的离子浓度小于 1 105molL － 1 时，沉淀基本完全。 2．沉淀的溶解 【思考与交流】用平衡移动的原理分析 Mg(OH) 2 溶于盐酸和 NH4Cl 溶液的原因。 在溶液中存在 Mg(OH) 2 的溶解平 衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) Mg(OH)2溶解电离出的 OH分别盐酸和 NH4Cl 电离出的 H＋ 、 NH4＋ 作用，生成弱电解质 H2O 和NH3H 2O，它们的电离程度小，在水中比更 Mg(OH) 2难释放出 OH， H2O 和 NH3H 2O 的生第 4 页 共 6 页 成使 Mg(OH)2 的溶解平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。 3．沉淀的转化 【演示实验】 3 35 [思考与交流 ]根据你观察到的现象，分析所发生的反应。 在上述两个实验中 AgCl 沉淀转化为 AgI 沉淀， AgI 又转化为 Ag2S 沉淀； M g(OH) 2 沉淀转化为 F e (OH) 3 沉淀。 如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果。 试利用平衡移动原理和两种沉淀的溶解度上的差别加以解释，并找出这类反应发生的特点。 颠倒操作步骤，转化不会发生。 (解释略 )。 沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的。 [归纳总结 ]。 【 反馈训练 】 下列说法中正确的是 A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物 质溶解度为 0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说 法正确的是 （ ） A． AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B． AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋ 和 Cl－ C． 升高温度， AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 饱和溶液 中加入 NaCl 固体， 不会有 AgCl 沉淀析出 把 Ca(OH)2 固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（ s） Ca2+(aq)+2OH(aq)，当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） Ca2+数目减少 Ca2+增大 pH 值不变 pH 值。