课题2金属的化学性质教学设计x

课题2金属的化学性质教学设计x内容摘要：

的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。 【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 【过渡】事物都是一分为二的，铝为人们的日常生活带来很多方便，如因其导电、质轻用于电线，导热用于炊具，但现代科学研究表明成年人每天允许铝摄入量为60 mg,过量容易引起老年痴呆。 因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。 【学生板书】2mg + o22mgo4al + 3o22al2o33fe + 2o2fe3o42cu + o22cuo回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。 通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。 问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。 金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 【活动与探究】将学生分成a、b两大组：a组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。 b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 探究参考：填写表格（参见附一）【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么。 【学生讨论并回答】【评价】大家回答的都很好。 【指导阅读】欣赏课本图8－13 金属与盐酸反应的比较。 学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。 【学生板书】a组：mg+2hcl==mgcl2+h2↑zn＋2hcl == zncl2＋h2↑fe+2hcl==fecl2+ h2↑b组：mg+h2so4==mgso4+h2↑zn +h2so4== znso4+ h2↑fe+ h2so4==feso4 + h2↑回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。 （2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。 镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 （3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 使学生在交流中互相启发，相互激励，发展。