第二节化学计量在实验中的应用(一)内容摘要：
粒子数叫做阿加德罗常数。 符号为 NA 通常用 1023mol1 注意：阿佛加德罗常数与 1023mol1 关系： 阿佛加德罗常数 NA是一个准确值， kg 12C中所含的碳原子数目而 1023mol1是一个近似值。 N、 NA与 n 的关系： ：微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，子质，中子等） 5. 使用 mol 时注意：，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等 表示方法：数字 + mol+粒子的种类（化学式 ） 如 2molH2 完成 练习 1： 小结： ，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体， 1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 2 物质的量及其单位使用时注意事项 (1)摩尔使用仅限于微观世界微粒（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），用于宏观世界则无意义。 (2)使用时要用化学式指明微粒种类或其组合，不用该粒子 的中文名称。 1molS、 1molH 1molNa+、 1mole、 1molCO2 (3)摩尔倍数单位 1Mmol=1000 kmol 1kmol=1000 mol 1mol=1000 mmol 完成练习 2 在完成了 从河的一岸走到了 桥 中间 ，那如何继续走到河的对岸呢。 很明显我们还需要知道 1mol不同物质的质量。 二．摩尔质量 讲解 ： 12C原子特指什么结构的碳原子呢。 它指的是原子核内有 6 子和 6 个中子的碳原子。 其实我们在初中所学的原子的相对原子质量标准也是这种 12C 原子。 相对原子质量 假设一原子的质量为 m1， 12C 原子质量为 M，则该原子的相对原子质量 A1， A1== ， 同理若还有一原子的质量为 m2， 12C 原子质量为 M，则该原子的相对原 子质量 A2， A2== 那么经推倒我们就可以得出 A A m m2关系： A1： A2==m1： m2 由此： 1mol。阅读剩余 0%
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