第三节氧化还原反应教案内容摘要：
，反应后是 +2 价；铜元素的化合价在反应前是 +2 价，反应后是 0 价。 从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。 因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 ［ 板书 ］ 从化合价改变的角度来分析（特征） 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 非氧化还原反应：没有元素化 合价升降的化学反应。 ［巩固 练习 ］ 判断下列反应是否属于氧化还原反应。 ① Zn+2HCl===H2+ZnCl2 ② 2Na+Cl2 2NaCl ③ 2KClO3 2KCl+3O2↑ ④ MnO2+4HCl（浓） ==MnCl2+Cl2+2H2O ⑤ CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl ⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O ［ 分析 ］ 从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应 ,⑤⑥属于非氧化还原反应。 ［ 过渡 ］ 为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化。 其本质原因是什么呢。 ［ 分析 ］ 化学反应的实质是原子之间的重新组合。 从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。 原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。 元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。 让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。 ［ 展示 ］ 一些元素的原子结构示意图： [投影 ]以 2Na+Cl2 2NaCl为例，展示 NaCl的形成过程。 4 ［ 分析 ］ 从 原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有 1个电子，氯原子的最外电子层上有 7个电子。 在反应中，钠原子失去 1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到 1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。 此时，两种微粒都达到了 8电子稳定结构。 在这个反应中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合价由 0 价升高到 +1 价，被氧化，即发生了氧化反应。 氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由 0 价降低到 1 价，被还原，即发生了还原反应。 在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有。阅读剩余 0%
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