第一章学案5化学计量在实验中的应用(二)

第一章学案5化学计量在实验中的应用(二)内容摘要：

时 ， 由于操作不当 ， 会引起误差 ， 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( ) ① 使用天平 (使用了游码 )称量时 ， 被称量物与砝码位置放颠倒了 ② 用滴定管量取溶质体积时 ， 开始时平视读数 ， 结束后俯视读数 ③ 溶液转移到容量瓶后 ， 烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④ 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤ 定容时 ， 仰视容量瓶刻度 线 ⑥ 定容后摇匀 ， 发现液面降低 ， 又补加少量水 ， 重新达到刻度线 A． ①③⑤⑥ B． ①②⑤⑥ C． ②③④⑥ D． ③④⑤⑥ 答案 (1)①②⑤ 50 mL 容量瓶 (2)重新配制 (3)A 题组一 关于物质的量浓度的溶液 1． NA 代表阿伏加德罗常数。 判断下列各项是否正确。 (1)1 molL－ 1 NaCl溶液含有 NA 个 Na＋ ( ) (2020广东理综－ 8B) 解析 只有物质的量浓度而无溶液体积，故无法计算。 (2)将 mol氯化铁溶于 1 L 水中 ， 所得溶液含有 个 Fe3＋ ( ) (2020广东－ 6D) 解析 两处错误，一是 “ 溶于 1 L 水中 ” ，二是没有考虑 Fe3＋ 的水解。 (3)1 L 2 molL－ 1的 MgCl2溶液中含 Mg2＋ 数为 2NA( ) (2020上海－ 9B) 解析 没有考虑 Mg2＋ 的水解。 (4)等体积 、 浓度均为 1 molL－ 1的磷酸和盐酸 ， 电离出的氢离子数之比为 3∶ 1( ) (2020四川理综－ 6C) 解析 磷酸为弱酸，不能完全电离；盐酸为强酸，能完全电离。 故氢离子个数之比小于3∶ 1。 (5)1 L 浓度为 1 molL－ 1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO2－3 ( ) (2020江苏－ 3D) 解析 CO2－3 的水解，离子数目减少。 (6)10 mL质量分数为 98%的 H2SO4， 用水稀释至 100 mL， H2SO4的质量分数为 %( ) (2020山东理综－ 13A) 解析 溶质的质量稀释前后没变，溶液的浓度稀释减小，体积变为原来的 10 倍，但溶液的质量比原溶 液的 10 倍要小，故质量分数稀释后大于 %。 (7)一定温度下 ， 1 L molL－ 1 NH4Cl溶液与 2 L molL－ 1 NH4Cl溶液含 NH＋4物质的量不同 (√ ) (2020山东理综－ 13D) 解析 浓度越小， NH＋4水解程度越大。 故两溶液的 NH＋4的物质的量不同。 (8)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA( ) (2020广东－ 6A) 解析 1 mol K2SO4 中含有阴离子物质的量为 1 mol，则所带电荷数为 2NA。 (9)1 L molL－ 1 Na2SO4溶液中有 个 Na＋ ( ) (2020广东理基－ 20B) 解析 1 L molL－ 1 Na2SO4溶液中含有 mol Na＋ ，故错。 (10)常温下 ， 100 mL 1 molL－ 1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 (√ ) (2020上海－ 12B) 解析 考虑 CO2－3 的水解，阴离子包括 CO2－3 、 HCO－ OH－ 总数大于。 (11)常温下 ， 1 L molL－ 1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 (√ ) (2020江苏－ 5A) 解析 无论 NH＋4 水解与否，根据元素守恒 N 元素总是。 (12)含 NA 个 Na＋ 的 Na2O 溶解于 1 L 水中 ， Na＋ 的物质的量浓度为 1 molL－ 1( ) (2020福建理综－ 7D) 解析 NA个 Na＋ 就是 1 mol，溶解于 1 L 水中所得溶液不是 1 L，则 Na＋ 的物质的量浓度不是 1 molL－ 1。 2． (2020浙江 理综， 9)已知单位体积的稀溶液中 ， 非挥发性溶质的分子或离子数越多 ，该溶液的沸点就越高。 则下列溶液沸点最高的是 ( ) A． molL－ 1的蔗糖溶液 B． molL－ 1 的 CaCl2溶液 C． molL－ 1的 NaCl溶液 D． molL－ 1的 CH3COOH 溶液 答案 C 解析 题目中 “ 非挥发性溶质 ” 要理解清楚，首先排除 D项中易挥发的 CH3COOH。 而C 项离子数在单位体积中最多，故选 C。 题组二 关于物质的量浓度的计算 3． (2020课标全国卷， 10)把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5 等份 ， 取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液 ， 恰好使钡离子完全沉淀 ； 另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液 ， 恰好使氯离子完全沉淀。 则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A。