氮的循环课堂练习

氮的循环课堂练习内容摘要：

（2）工业制法：反应原理（用化学方程式表示） 【合作探究、讨论展示】标准状况下，喷泉实验结束后，液体充满烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度是（结果保留两位小数） ；采用排空气法收集氨气，发现液体未充满烧瓶，则对溶液的浓度是否有影响。 实验室通常向氢氧化钠固体中滴加浓氨水快速制氨气，此法制取氨气的原理是① ② ③_______________________________________________________________________________练习标准状况下，用NO2 做喷泉实验，结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度是 （结果保留两位小数）；用等物质的量的NO2 和O2做喷泉实验呢。 【能力提升】在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )A．①②③　　　　　B．②①③　　　　　C．③②①　　　　　D．③①②亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。 已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体（1）上述反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是。 （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。 可选用的物质有：① 自来水，② 碘化钾淀粉试纸，③ 淀粉，④ 白糖，⑤ 食醋，⑥ 白酒。 进行实验时，必须选用的物质有。 无色气体甲可能含有NO、CONONHN2中的几种。 将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。 则甲气体中一定含有的气体是______________，体积分别是______________________已知氨气跟氧化铜反应可制取氮气：2NH3 + 3CuO3Cu + 3H2O + N2，纯氮气跟镁在高温下反应可制得氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。 （1）下面是某化学课外小组的同。