示范教案一第二节电生磁

示范教案一第二节电生磁内容摘要：

=Na2SO4+H2O+CO2↑ ： H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ⑺ 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ⑻ 盐 + 盐 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水： CO2+H2O==H2CO3 73．生石灰溶于水： CaO+H2O==Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水： Na2O+H2O==2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO3+H2O==H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4+5H2O==CuSO45H2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制 备氧气 2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火 星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁 有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 2HCl。