氮的循环教学设计第3课时内容摘要：
铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象 交流讨论 用多媒体投影所要讨论的问题： 完成下列表格 通过实验探究，你对 硝酸的氧化性有了哪些认识。 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么。 归纳硝酸的物理、化学性质。 认真思考，积极讨论，踊跃发言 培养学生交流合作的能力 归纳板书 老师点评学生的答案并板书 物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。 化学性质： （ 1）不稳定性： 4HNO3 2H2O+4NO2↑ +O2↑ 3 （ 2）强氧化性：（规律：浓硝酸一般被还原为 NO2，稀硝酸一般被还原为 NO，产物与硝酸的浓度有关。 ） ① 与金属反应 —— 除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化） Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O ② 与某些非金属单质（如碳）反应 C+4HNO3（浓） CO2↑ +4NO2↑ +2H2O 认真听，认真看 讨论 ① 通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律。 ② 浓硝酸通常被还原为 NO稀硝酸通常被还原为 NO，故相同条件下，稀硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你认为这种观点对吗。阅读剩余 0%
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