云南省玉溪市玉溪一中20xx届高三上学期第四次月考化学试题word版含解析

云南省玉溪市玉溪一中20xx届高三上学期第四次月考化学试题word版含解析内容摘要：

(2). 产生淡黄色沉淀 (3). 2H2S + O2= 2S↓+ 2 H2O (4). 溶液由无色变成蓝色 (5). 6H2O +I 2+5Cl 2 == 2HIO3+ 10 HCl (6). 有白色沉淀生成 (7). Al 3+ +3NH 3H 2 O == Al(OH) 3 ↓+ 3NH 4+ (8). 210—5 【解析】 试题分析 ：（ 1）如果 B中生成的气体极易溶于 C中液体，则 D可起到防止倒吸作用；（ 2）氧气和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫单质； （ 3） 氯气能置换出碘化钾中的碘； I2能被 Cl2氧化为 HIO 氯气被还原为 HCl， 根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式 ；（ 4）氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。 9. 工业上用菱锰矿（ MnCO3） ［含 FeCO SiO Cu2(OH) 2CO3等杂质 ］ 为原料制取二氧化锰 ， 其流程示意图如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的 pH Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时 完全沉淀时 回答下列问题： （ 1） 盐酸溶解 MnCO3的化学方程式是 ____________________________________，滤渣 1的主要成分为 ________________________________________。 （ 2） 向溶液 1 中加入双氧水时，反应的离子方程式是 ___________________________。 （ 3）滤液 2 中加入稍过量的难溶电解质 MnS，以除去 Cu2+， 反应的离子方程式是 _____，在 CuS 和 MnS 共存的悬浊液中， c(Cu2+)/c(Mn2+)=_________【 Ksp(CuS)=1036， Ksp(MnS)=1013】。 （ 4）将 MnCl2转化为 MnO2的一种方法是氧化法。 其具体做法是用酸化的 NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为 ： 5Mn2＋ ＋ 2ClO3－ ＋ _______＝ ＋ ＋ （ 5）将 MnCl2转化为 MnO2的另一种方法是电解法。 ① 生成 MnO2的电极反应式是 __________________________。 ② 若直接电解 MnCl2溶液，生成 MnO2的同时会产生少量 Cl2。 检验 Cl2的操作是______________________。 【答案】 (1). MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O (2). SiO2 (3). 2Fe2+＋ H2O2＋ 4H2O=2Fe(OH)3↓＋ 4H+ (4). MnS＋ Cu2＋ ＝ Mn2＋ ＋ CuS (5). 1024 (6). 4H2O、 Cl2↑、 5MnO 8H＋ (7). Mn2＋ － 2e＋ 2H2O＝ MnO2＋ 4H+ (8). 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝证明有 Cl2生成 【解析】 试题分析 ： (1).盐酸与 MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水； MnCO FeCOSiO Cu2(OH) 2CO3中只有 SiO2不溶于盐酸； （ 2） 双氧水时具有氧化性能把溶液 1中的 Fe2+氧化为 Fe3+， Fe3+在 PH=4 的条件下水解为 Fe(OH)3沉淀 ；（ 3） CuS比 MnS 更难溶 ， 加入难溶电解质 MnS可以转化为 CuS 沉淀 ； c(Cu2+)/c(Mn2+)= ；（ 4） Mn2＋ 被氧化为 MnO ClO3－ 被还原为氯气，根据电荷守恒、元素守恒配平反应离子方程式；（ 5）MnCl2转化为 MnO2失电子发生氧化反应 ； ② 氯气在阳极生成， Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 解析： (1).盐酸与 MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水 ， 反应方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O； MnCO FeCO SiO Cu2(OH) 2CO3中只有 SiO2不溶于盐酸 ， 所以滤渣 1 的主要成分为 SiO2； （ 2） 双氧水时具有氧化性能把溶液 1中的 Fe2+氧化为 Fe3+， Fe3+在 PH=4 的条件下水解为Fe(OH)3沉淀 ， 所以向溶液 1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 2Fe2+＋ H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋ 4H+； （ 3） CuS 比 MnS更难溶 ， 加入难溶电解质 MnS可以转化为 CuS 沉淀，反应的离子方程式是 MnS＋ Cu2＋ ＝ Mn2＋ ＋ CuS；c(Cu2+)/c(Mn2+)= = ；（ 4） Mn2＋ 被氧化为MnO ClO3－ 被还原为氯气，根据电荷守恒、元素守恒配平离子方程式 ， 该反应的离子方程式为 ：。