专题14物质的制备、分离、提纯与检验-20xx年高考化学备考易错点专项复习

专题14物质的制备、分离、提纯与检验-20xx年高考化学备考易错点专项复习内容摘要：

或方法错误的是 ( ) A． HNO3溶液 (H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤 B． CO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C． KNO3晶体 (NaCl)，蒸馏水，结晶 D． C2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏 【答案】 A 【名师点睛】 1．加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。 例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 2．沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。 使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。 若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。 例如，加适量 BaCl2溶液可除去 NaCl中混有的 Na2SO4。 3．转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为其他物质才能分离，然后再 将转化物质恢复为原物质。 例如：分离 Fe3＋ 和 Al3＋ 时，可加入过量的 NaOH溶液，生成 Fe(OH)3和 NaAlO2，过滤后，再加盐酸重新生成 Fe3＋ 和 Al3＋。 注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 4．酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂。 例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 5．氧化还原法 (1)对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。 例如：将氯水滴入混有 FeCl2的 FeCl3溶液中，除去 FeCl2杂质。 (2)对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。 例如：将过量铁粉加入混有 FeCl3的 FeCl2溶液中，振荡过滤，即可除去 FeCl3杂质。 6．调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的 pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。 一般加入相应的难溶或微溶物来调节。 例如：在 CaCl2溶液中含有 FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液 pH的办法将 Fe3＋ 沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 7．电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。 【锦囊妙计，战胜自我】 除气体中的杂质可用溶液进行洗气，如除 CO中的 CO2，可用盛有 NaOH溶液的洗气瓶；也可用固体转化法，如除 CO2中的 CO 可通过灼热的 CuO。 但不能用气体转化法，如除 CO2中的 CO 不能通过 2CO+O2 =2CO2除杂，因为 O2用量不易控制，容易混入新的杂质 O2。 易错起源 物质的检验与鉴别 例 2． 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 (双选 )( ) A． 制备 Al(OH)3悬浊液：向 1 molL － 1 AlCl3溶液中加过量的 6 molL － 1 NaOH溶液 B． 提纯含有 少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3溶液 ，振荡后静置分液 ， 并除去有机相的水 C． 检验溶液中是否含有 Fe2＋ ：取少量待检验溶液 ， 向其中加入少量新制氯水 ， 再滴加 KSCN溶液 ， 观察实验现象 D． 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下 ， 向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O， 向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液 ， 观察并比较实验现象 者放 出 O2速率快 ， 说明 FeCl3对 H2O2的分解有催化作用 ， 正确。 答案 BD 【变式探究】 某钠盐溶液中可能含有 NO2－ 、 SO42－ 、 SO32－ 、 CO32－ 、 Cl－ 、 I－ 等阴离子。 某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ① 用 pH计测得溶液的 pH 大于 7 ② 加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③ 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④ 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶。