上海市金山区20xx届高三下学期质量监控二模化学试卷内容摘要：
3 d． H2SO4 24． 已知 NaNO2能发生如下反应： NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O （ 1）配平反应物的系数并标出电 子转移的方向和数目 ____NaNO2 +____ HI （ 2）当有 HI 被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是 _______L。 25． NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别 NaNO2 和 NaCl。 现有 ① 白酒、 ② 碘化钾淀粉试纸、 ③ 淀粉、 ④ 白糖、 ⑤ 白醋，其中可选用的物质至少有 ______（选填编号）。 （二）（本题共 15 分） 以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（ FeCl36H2O）的工艺流程如下： 硫 铁 矿 焙 烧 酸 溶 过 滤 氧 化 . . . . . . F e C l 3 6 H 2 O空 气 3 0 % 盐 酸 氯 气S O 2 滤 渣 （ 晶 体 粗 品 ）C u C l 2 2 H 2 O H C l 气 流1 4 0 ℃ C u C l 2 ＞ 3 0 0 ℃ C u C l + C l 2C u C l 2 2 H 2 O △ C u 2 ( O H ) 2 C l 2 2 0 0 ℃ C u O( Ⅰ )( Ⅱ ) 完成下列填空： 26．焙烧产生的 SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为： 2SO2+O2 2SO3+Q(Q0)，该反应的平衡常数表达式为 K=___________；欲使 K 值增大，可采取的措施是______________。 若经一段时间后 SO3的浓度增加了 4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 mol/(L∙s)，则这段时间为 _______（选填编号）。 a． 1s b． 5s c． 10s d． 50s 27．硫铁矿焙烧后的烧渣中含有 Fe2O Fe3O4等。 酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是 ____________________________。 28．通入氯气时，主要反应的离子方程式为 ________________________。 从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为 _______________、 _______________、过滤洗涤。 29．酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_____。阅读剩余 0%
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