上海市宝山区20xx届高三下学期教学质量检测二模化学试题word版含解析

上海市宝山区20xx届高三下学期教学质量检测二模化学试题word版含解析内容摘要：

c是正极， d是负极 C. d电极上发生还原反应 D. 通电一段时间后，溶液 pH 值减小 【答案】 C 【解析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以 c是阳极， d是阴极， a是正极， b是负极。 A、 a是正极， b是负极，选项 A错误； B、 c是阳极，d是阴极，选项 B错误； C、电解过程中， d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，发生还原反应，选项 C正确； D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，铜离子得电子析出金属铜，溶液的 pH值不变，选项 D错误。 答案选 C。 17. 漂粉精的有效成分是 Ca(ClO)2，它会和空气中的 CO2发生反应，生成具有消毒作用的 HClO。 下列表示该过程的离子方程式正确的是 A. Ca2++2ClO+CO2+H2O→CaCO 3↓+2HClO B. ClO+CO2+H2O→HCO 3+HClO C. Ca2++2ClO+2CO2+2H2O→Ca(HCO 3)2+2HClO D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca 2++2HCO3+2HClO 【答案】 B ............... 18. 有学生为了证明 SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体，溶液褪色。 关于该实验下列说法错误的是 A. 该实验一定能证明 SO2是一种酸性氧化物 B. 若 SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是： SO2+2NaOH→Na 2SO3+H2O C. 若 SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是： SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO 3 D. 若要证明 SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 【答案】 A 【解析】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2气体，溶液褪色，说明二氧化硫溶于水生成酸，酸与碱发生中和反应，溶液呈酸性，溶液褪色；二氧化硫过量，则溶液中发生的反应是： SO2+NaOH→NaHSO 3，若要证明 SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再氢氧化钠溶液，若溶液又变红，则进一步证明结论正确。 答案选 A。 19. 实验室用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2： 2KMnO4+16HCl（浓） →2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O。 下列判断错误的是 A. HCl既作还原剂，又作酸 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:8 C. Cl2是氧化产物 D. 1molKMnO4完全反应，转移电子 5mol 【答案】 B 【解析】反应 2KMnO4+16HCl（浓） →2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O中 KMnO4中 Mn 元素化合价由 +7价变为 +2价 ， KMnO4作氧化剂被还原 、 HCl中 Cl元素化合价由 1价变为 0价， HCl作还原剂被氧化，同时部分 HCl起到酸的作用。 A. HCl既作还原剂，又作酸 ， 选项 A正确 ； B. 氧化剂KMnO4和还原剂 HCl的物质的量之比为 2:10=1： 5，选项 B错误； C. Cl2是氧化产物，选项 C正确； D. 1molKMnO4完全反应，转移电子 5mol，选项 D正确。 答案选 B。 点睛：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中 HCl的作用，该反应中 KMnO4中 Mn元素化合价由 +7价变为 +2价， 、 HCl中 Cl元素化合价由 1价变为 0价，所以 KMnO4是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答 20. 中和相同体积，相同 pH的 Ba(OH) NaOH和 NH3H 2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V V V3，则三者关系式为 A. V3V2V1 B. V3=V2V1 C. V1=V2V3 D. V3V2=V1 【答案】 D 【解析】 pH相同的 Ba(OH) NaOH和 NH3H 2O， c(OH)相同 ， 体积相同 ， 则 n(OH)相同 ， Ba(OH)NaOH是强碱 ， 在溶液中已经完全电离 ， 中和时耗盐酸物质的量相同 ， 但 NH3H 2O为弱碱 ， 随反应进行 OH不断电离生成 ， 最终耗盐酸最多 ， 所以 V3V2=V1。 答案选 D。 二、综合题 （一）本题共 15分 21. 海洋是资源的宝库。 占地球上储量 99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是： Cl2+2Br→2Cl +Br2。 （ 1）氯原子最外层电子轨道表示式是 ______________，氯气属于 ________分子（填写 “ 极性 ”或 “ 非极性 ” ）。 （ 2）已知溴水中存在如下化学平衡： Br2+H2O H++Br+HBrO。 取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。 请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_____________。 （ 3）氟和溴都属于卤族元素， HF和地壳内 SiO2存在以下平衡： 4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+。 该反应的平衡常数表达式 K=_________________。 如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会 _____________（填写 “ 向正反应方向移动 ” 或 “ 向逆反应方向移动 ” ），在平衡移动时逆反应速率先 _______后 _______（填写 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” ）。 （ 4）若反应的容器容积为 L，反应时间 ，容器内气体的质量增加了 ，在这段时间 内 HF的平均反应速率为 _____________________。 【答案】 (1). (2)。