广东省惠州市20xx届高三第三次调研考理科综合化学试题word版含解析

广东省惠州市20xx届高三第三次调研考理科综合化学试题word版含解析内容摘要：

析，安全问题主要是堵塞导气管，液体发生倒吸；依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸，实验装置存在安全问题产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸，故答案为：产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸。 点睛：本题考查了物质制备实验的设计应用，涉及氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断。 本题的易错点为干冰升华产生 CO2气体的优点分析，要注意与实验室制二氧化碳的比较。 9. 用金属钴板（含少量 Fe、 Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下： 注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 化学式 沉淀完全时的 pH 钴镍性质 Co(OH)2 Co＋ 2HCl＝ CoCl2＋ H2↑ Co2＋ ＋ 2NH3H 2O＝ Co(OH)2↓ ＋ 2NH4＋ Co2＋ ＋ 2H2O Co(OH)2＋ 2H＋ Ni＋ 2HCl＝ NiCl2＋ H2↑ Fe(OH)2 Fe (OH)3 Ni2＋ ＋ 6NH3H 2O＝ [Ni(NH3)6]2＋ ＋ 6H2O （ 1） “ 除镍 ” 步骤中， NH3H 2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当 PH调节至 x＝ _______时，除镍效果最好。 加 NH3H 2O调 pH 收率 /% Ni2＋ 含量 /% 9 98 10 94 （ 2） “ 除镍 ” 步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分 Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为 ________________。 （ 3） “ 除铁 ” 步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 ________________________。 （ 4） “ 除铁 ” 步骤中加入的纯碱作用是 ________________________________。 （ 5）在 “ 调 pH” 步骤中，加盐酸的作用是 ______________________________。 （ 6）已知 25℃ 时， Ksp[Fe(OH)3]＝ 10 － 38，则该温度下反应 Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ 的平衡常数为 _____________________。 【答案】 (1). 10 (2). 4Co(OH)2＋ O2＋ 2H2O＝ 4Co(OH)3 （ 没有配平扣 ． ． ． ． ． 1． 分． ） (3). 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O （ 没有配平扣 ． ． ． ． ． 1． 分 ． ） (4). 使 Fe3＋ 转化为 Fe(OH)3沉淀而除去（或 2Fe3＋ ＋ 3CO32－ ＋ 6H2O＝ 2Fe(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ ） (5). 防止 Co2＋ 水解 (6). 10－ 5 （ molL 1） 2（ 没有单位不扣分 ． ． ． ． ． ． ． ） 【解析】用金属钴板 (含少量 Fe、 Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程为：钴板在稀硝酸作催化剂条件下反应生成氯化镍、氯化钴和氯化铁、氯化亚铁等，调节溶液的 pH除去镍，然后加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入纯碱将铁离子转化成氢氧化铁除去，最后经过一系列操作得到氯化钴晶体。 (1)根据表中的数据知道，当 pH等于 10的时，收率最高，镍离子的含量最小，除镍效果最好，故答案为： 10； (2)钴离子易从正二价容易被氧气氧化到正三价，发生的化学方程式为：4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3，故答案为： 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3； (3)双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，发生的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； (4)加入碳酸钠可以和酸发生反应，在适当的环境下，可以让铁离子形成沉淀而除去，所以加入的纯碱作用是起到调节溶液的 pH的作用，故答案为：使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去(或 2Fe3++3CO32+6H2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑) ； (5)钴离子是弱碱阳离子，能发 生水解，显示酸性，加入盐酸可以防止 Co2+水解，故答案为：防止 Co2+水解； (6)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c 3(OH)=10 38， c(H+)= ，反应 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+的平衡常数 K= = = = =10 5，故答案为： 10 5。 10. 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。 回答下列问题： （ 1）已知： ①2I 2(s)+5O2(g)＝ 2I2O5(s) ΔH ＝ — 1966 kJ•mol1 ②2CO(g)+O 2(g)＝ 2CO2(g) ΔH ＝ — 1200 kJ•mol1。 则 5C。