配位化合物1－大学化学基础课件

配位化合物1－大学化学基础课件内容摘要：

配位化合物1－大学化学基础课件 第四章 配位化合物血红蛋白§ 4位化合物的基本概念一、配合物定义：络合物 位化合物（简称：配合物）广义定义 (凡原子 与原子 狭义定义：结构单元：电中性 ， 如 O)5, O)4带电荷（配离子），如 Cu(2+, N)63-Cu(3N)6凡含有孤对电子或 型电子的分子 、离子与具有空轨道的原子或离子结合成具有一定组成的结构单元 ， 含有该结构单元的化合物称为配合物。 二、配合物的组成及其有关术语：中心体 (原子或离子 )与配位体 ,以配位键成键外界：与内界电荷平衡的相反离子N)6中心原子配体外界内界 内界和外界是以离子键相结合 ，溶于水后，外界离子可基本完全离解1） 中心原子 （ 离子 ）具有空轨道，一般是正离子（金属离子或原子，尤其是过渡金属离子 ）中性原子 O)5负价金属离子 O)4高氧化态的非金属离子 位体具有孤对电子或给电子中心的分子或离子在配位体中提供孤对电子与中心离子以配位键相结合的原子（如 N、 F、 O)配位体一般可分为两类 : 按配位原子数目分类单齿配体 ：如 吡啶多齿配体N N N H 2乙三胺 （ 2 H 22 +水 )氨 ) ，羰基 )二胺 )硝酰 )氧 ) ，氮 ) 螯合物 （ 中心金属离子与多齿配体结合成具有一个或多个包括中心离子在内的环状结构的配合物一个多齿配体同时与一个中心离子结合，配体中两个配位原子之间相隔二到三个其它原子，能与中心离子形成稳定的 五元环或六元环螯合效应： 螯环的形成而使螯合物具有特殊稳定性的作用形成的环越多越稳定 ，比单齿配位体形成的配合物稳定性高N N N H 2 H 两可配体 ） ：异硫氰酸根硫氰酸根如： S 位数 ：配合物中与中心离子（或原子）直接成键 的配位原子的数目常见的配位数为 2， 4， 6 中心离子配位数 =配体个数 × 每个配体中配位原子的个数Co(有 2个配位原子，故 子的配位数为 3× 2=6。 影响配位数的因素： 中心原子的影响 配体的影响 外界条件的影响：配体浓度周期数 (离子半径 ):氧化数：体积大小：电荷：N)42- + 过量 ) = N)53N)63-, N)74配合物的命名一、配离子： 配体名称置于中心原子之前 不同配体名称间用 ·分开 配体的数目用一二三四等表示 在最后一个配体名称之前缀以 “ 合 ”字 若配体名称较长或为复杂配体时 ， 配体名称写在配体数目后的括号中 当中心离子具有多种氧化态时 ， 可在该原子后用括号注明 （ 常用罗马数字 ）2O)62+六水合锰 (子配体数 “合” 化值）( ?二氯 三氨 水合钴（ ）配离子二、配体的命名顺序：原则是 先阴离子后阳离子 ， 先简单后复杂。 （ 1） 先无机 配体， 后有机 配体 顺 ·( 三苯基磷 )合铂 (2) 先列出 阴离子 ，后列出， 中性分子、阳离子 （的名称）K 三氯 ·氨合铂 (钾(3) 同类配体 （无机或有机类）按配位原子元素符号的 英文字母顺序 排列。 三氯化五氨 ·一水合钴 ( 2： Ni(2+例 1： N)5(2二 (1,10罗啉 )合镍 (子五氰 ·亚硝酰合铁 (子三 、 含配阴离子的配合物：在配阴离子与外界阳离子之间用“酸”字相连四 、 含配阳离子的配合物：阴离子在前，配阳离子在后例： e( 六氰合铁 (钾 酸 化 五 、 俗名：黄血盐，赤血盐等例： Cr( 高氯酸三（乙二胺）合铬 (： Cr(化三（乙二胺）合铬 (硝酰铁氰化钠e(2名下列配合物，指出它们的配位体、配位原子及配位数3+ 六氨合钴（ ）配离子，配位原子： 6六氯合铂（ ）酸4N)6 六氰合铁（ ）酸钾，配位原子： 6，配位原子：配位数： 6o(五氨合钴（ ）配体：配位原子： 配位数： 6N， 二氨合钴（ ）酸铵。