氧化还原2－大学化学基础课件

氧化还原2－大学化学基础课件内容摘要：

氧化还原2－大学化学基础课件 响 电极电势的因素1、 程非标态下的电极电势，对于氧化还原反应： m n p q 1 和 2 （ O 氧化型； R 还原型）R()O()O()R( 将 - 入上式得： E 3 0 3 )( 2 50 . 0 5 9 2 池池恒温、恒压下：电池反应 的 3 0 3 池池将 E正 E负 代入 电池反应 的 得到 电极电势的 ( 9 还原型）氧化型 对应的电极反应为：m 氧化型 q 还原型 即： m O + q 1） Q 的写法为若用分压表示时，必须写成： 以此类推。 2） 也可写成：3） 若含有 H+ 参加反应时，应写入。 R(C/)O(C/)O(C/)R(QP/P(1)( 9 化型（还原型） 例 1 写出以下 电池 反应的 程式：g) + 2 2 I2(s) 4()PP()PP(解：22)(/()( 9 = V)22)(/()( 9 2 写出以下 电极 反应的 程式：O2(g) + 4H+ + 4e = 2l) E = V)解：2 、浓度和酸度对电极电势的影响程三种类型：（ 1）一边型 : 如 + 2e = Zn(s)对于还原态是固态的均适用。 （ 2）二边型 : 如 + e = 3）有 H+参加型 : 如 14H+ + 6e = 2+ 7影响 极大。 )( 9 还原型）氧化型 )20 5 9 )e)Fe( 9 ）（ )r)H)( ）（ 酸度对电极电势的影响 14H+ + 6e = 2+ 7 浓度均为 1)r)H)( ）（ H+ () E (V)10 E = × 1014) = = E = 10 3 E = × 104 = 10 7 E = × 104 = (= 1.0 ), 4 3e = H)3 + 5 = V)酸度变化可改变一些化学反应的方向： 2H+ + 23 14× O)/H(O (即1414 × ， H(2A ，已知例： E?O)/H( 222 时，若：求 )H(/)O( H(O 4222A l(H)g(22 二、 电极电势及电池电动势的应用1、比较氧化剂、还原剂的强弱还原型 越大，其氧化型的氧化能力越强，其还原型的还原能力越弱。 如： 氧化能力 > 0, 反应自发2） G 0, 0, 反应达平衡3） G > 0, 0 或 Q/K G > +40 (kJ/10+7 K 10 7+n =>=>2）计算 （由电池电动势 ()求 ： 有电池(-) s)|I (0. 010 )|(0. 10 )|+)在 298得 为 , 计算 = E ( E (= E (= E (+ = = E (= E (+ = I ) E (= E ( = 则： = 10 12小结：氧化型形成沉淀 ， E;还原型形成沉淀 ， E。 )g(/( 二者的相对大小。 若 (氧化型 ) (还原型 )，则 E；反之，则 E。 K fK f K f)s) 3),/)(H 2，借助 u(243。 如何求得 小结）中心是 和 氧化数、方程式配平2. 电池电动势（ ）、电极电势（ E ） 电池符号 标准 电极电势 （ E ） 标准 电极电势的确定1）实验（ E表的应用）2）计算： G 和 G ）间接计算： 元素电势图的应用 非标态下的 E： 程式3. 和 E 的应用 选择氧化剂 化学反应方向的判断 常数计算： )( 9 （还原型）氧化型。