八下

6 C 碳 t224。 n 16 S 硫 li 7 N 氮 d224。 n 17 Cl 氯 lǜ 8 O 氧 yǎng 18 Ar 氩 y224。 9 F 氟 f 19 K 钾 jiǎ 10 Ne 氖 nǎi 20 Ca 钙 g224。 i 元素口诀 元素名称 氢、氦、锂、铍、硼 碳、氮、氧、氟、氖 钠、镁、铝、硅、磷 硫、氯、氩、钾、钙 锰、铁、铅、铜、锌 银、碘、钡、汞、金 元素符号 H、

O2 = CuO 点燃 1 2 1 1 2 4 2 5 2 2 1写出水电解的化学方程式 H2O H2 +O2 2 2 通电 写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（ OH） 2 2 硫在氧气中燃烧 过氧化氢在二氧化锰催化下分解 铝在空气中氧化成氧化铝（ Al2O3） 甲烷（ CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水 S+O2 SO2 点燃 4Al+3O2

5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子 （ 4）待装置冷却后，方可打开止水夹 在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的 1/5，可能有哪些原因呢。 （ 1） 装置漏气； （ 2） 红磷量不足； （ 3） 未冷却到室温就打开止水夹 …… 燃着的红磷伸入太慢 …… 普提斯特利 [英国 ]最早用加热氧化汞方法制得氧气。 拉瓦锡 [法国 ]最早提出“燃烧学说”，通过实验得出空气由氮气和氧气组成

2O2 Fe3O4 点燃 4P + 5O2 2P2O5 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 点燃 4Al +3O2 2Al2O3 2Mg+ O2 2MgO 点燃 C + O2 CO2 点燃 ： ： ： 红色溶液加热后又变紫色 2H2O2 2H2O+ O2↑ MnO2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ △ 2KClO3

用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。 书写化学方程式的原则： 点燃 如： C + O2 ==== CO2 A、以客观事实为依据 B、遵循质量守恒定律 １、化学方程式的概念 1）据反应事实在式子左右各写上反应物和生成物的化学式，之间用“ —— ”相连。 P + O2 —— P2O5 4P + 5O2 —— 2P2O5 4P + 5O2 ==== 2P2O5 点燃

CO2气体。 向澄清石灰水中通入气体 澄清石灰水变浑浊 常用这个反应来检验二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O 化学反应方程式： 白色沉淀 俗称“石灰石” 1. 不能燃烧，也不支持燃烧 2. 二氧化碳与水反应 4. 不能供给呼吸 3. 二氧化碳与澄清石灰水反应 H2CO3 == H2O + CO2 △ ↑CO2 + H2O ＝ H2CO3 (碳酸 )

便于控制。 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验 2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应 现象 分析 刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐 减少 ，反应逐渐停止。 虽然该反应能生成二氧化碳：

象。 试管口处 试管壁上出现 小水珠。 土壤中含有水。 给你一只 坩埚 、一把刻度尺、一只酒精灯和一台精确度足够的天平，你有办法测量土壤中水分所占的体积分数。 思路： 先选取一规则几何体状（长方体或正方体）的土壤样本， 用刻度尺测出其相关数据，算出土壤体积数 V 用天平称出土壤样本质量 M 再将土壤捣碎，放在坩埚上用酒精灯加热，让其水分充分 汽化充分散失，再称其质量 M1 将水分的质量换算成体积

土壤中砂粒多 ， 土壤中空隙较大 ， 土壤的黏性差。 土壤中粉粒 、 黏粒多 ， 空隙小 ， 土壤的黏性强。 结论：土壤的黏性强弱决定于土壤中三种土壤颗粒的比例大小 砂土类土壤 黏土类土壤 壤土类土壤 3只花盆中都浇等量的水一次 实验 4 探究土壤性状和植物生长的关系 控制实验条件：除土壤种类不同外 ， 其他的实验条件都应相同。 观察并记录：每天观察植物的生长情况 ， 做好记录。 现象：

下降。 －－因为电吹风可以营造气孔周围的小气候 －－水分散失快，气温高，蒸腾作用会加强。 ，水柱会有什么变化。 为什么。 －－夏天的烈日下，水柱不会缩短。 －－因为夏天的烈日下，气孔会关闭， 蒸腾作用基本停止。 归纳： 的形式散发到大气中的过程。 植物蒸腾作用的主要器官是叶。 叶通过蒸腾作用散失的水分占根吸收水分的99%，只有 1%用于植物各种生命活动。 、湿度、光照、风等因素的影响。 温度升高