成功

2、 表示化学反应速率。 【提示】不能用固体或纯液体表示化学反应速率。 化学反应速率是某一时刻的速率吗。 【提示】不是，是平均反应速率。 同一反应中用不同物质表示反应速率时，其数值有什么关系。 【提示】其数值与化学计量数成正比。 【总结】1一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化学反应而言，例如，H 2F 2=2应很快、H 3= 2O

3、正极。 3根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。 若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。 5根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻

2、事项】(1)对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中，在 2)当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在 K 的表达式中不出现固体的浓度。 (3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。 同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同。 在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 （4 ） K 的单位一般不作要求。

2、(H )7强酸强碱盐 不水解 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 如相同浓度的 液的 者大于后者。 3盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 即酸碱 盐水中 和 水 解但中和反应一般是不可逆的。 (2)吸热反应：温度升高，水解程度增大(3)微弱的过程(4)动态的过程盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应

2、酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。 碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。 三、计算及溶液稀释 变化【思考】 0 的 液与 2 的 液等体积混合，混合后的 c(H )对吗。 10 10 10 122【提示】不对，溶液呈碱性，应先求 c(，再求 c(H)。 H ) 将 的盐酸溶液稀释 1000 倍， 吗。 【提示】不对，可能超越 7(或酸性不能稀释后变成碱性)。 将同

3、离子能否共存例如： 、 与 、H 因为能发生水解相互促进反应，在溶液中不能大量共存。 7判断盐溶液中离子种类多少( 如 液中存在哪些离子)。 8采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。 例如，不纯的 液中常含有杂质 ，可用加热的方法来除去 液中所含的。 源:碱性溶液不能用玻璃塞的试剂瓶如实验室有下列试剂：液、水玻璃、S 溶液、液、液、澄清石灰水

3、阳极发生反应为 e =，而不放出2) 电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗。 【提示】：一定。 三、电解池电极及电极产物判断【思考】 电解池中，阴、阳两极的材料与电解产物有关系吗。 【提示】阳极产物与材料有关，阴极无关。 电解 混合液，首先在阴、阳两极产生什么物质(用惰性电极)?【提示】阳极极

2、重要的意义【思考】对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为 C 燃烧时不可能完全生成 有一部分 此这个反应的 H 无法直接测得，根据盖斯定律设计一个方案反应的 H。 【提示】我们可以测得 C 与 O 与 （s）O 2（g）=（g）；H=3935 kJg）+ O2（g）=（g）；H=2830 kJ（s）+ O2（g）=CO（g）的 H。 H 1=H 2+H 3H 2=H 1H

2、燃烧热的理解及计算【问题导思】 燃烧热中生成稳定的氧化物指什么。 【提示】指单质或化合物燃烧后生成的最稳定的氧化物。 燃烧热如何表示。 【提示】aHQ kJ/烧热为 Q kJ/如何计算可燃物的燃烧热。 【提示】燃烧热 H kJ/燃烧热的理解(1)反应条件：25 和 101 中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物

2、kJ/001012 ,2比较而言，其特点为：(1)指明了反应的温度和压强，若在 25 、101进行的反应，可不注明。 (2)注明了各物质的状态： s(固体 )、l(液体)或 g(气体)。 (3)在方程式的右边注明了 H 的“”或“”及数值。 【思考】(1)上述反应中若将化学计量数扩大一倍，其反应热如何变。 (2)若将该反应表示成 2HI(g)H2(g)I2(g)，其反应热又如何。