初三化学

OH === NaCl + H2O 碱 酸 金属离子 酸根离子 Cl_ SO4_ CO3_ NO3_ 等 盐 中和反应 盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 酸 (H+ + 酸根离子） 碱 （ 金属离子 + OH ) 盐 （ 金属离子 +酸根离子 ) 化合物 H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3等 NaOH KOH Mg(OH)2 Ca (OH)2 等 NaCl CaCO3

2CO2 点燃 原料： 铁矿石、焦炭、石灰石 原理： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 把矿石中的二氧化硅转变为炉渣 用 1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出生铁多少吨。 用 1000t含氧化铁 80

． 铝 B． 镁 C． 铁 D． 锌 E． 一样多 4相等质量的下列金属与等质量的足量的盐酸反应，产生氢气最少的是（ ） A． 铝 B． 镁 C． 铁 D． 锌 E． 一样多 5相等质量的足量的下列金属与等质量、等浓度的盐酸反应，产生氢气最多的是（ ） A． 铝 B． 镁 C． 铁 D． 锌 E． 一样多 7在某铁的样品中可能含有 Zn、 Mg、 Al、 Cu等杂质金属中的 2种 ， 取 5．

为了测定 鱼鳔内气体 中氧气的含量设计了实验，假如你是小明， 你会设计 怎样的实验方 案。 分组讨论、探讨方案 、画出装置 ,、 设计步骤、交流评价 帮助活动三 :测定鱼鳔内氧气含量 实验步骤： ①将装有鳔内气体的集气瓶分为 4等份， 并做好标记。 ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红 磷，将导管 的 止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷并立即深入集气瓶 内，塞紧橡皮塞。 ③充分反应后

电 电子： 一个电子带一个单位的负电荷 １、 原 子 的 组 成 表 21 几种原子的组成 原子的种类 原 子 核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 铁 26 30 26 原子组成中的规律： ⑴ 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵ 、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶ 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子

D MZ2 第二节 离子化合物和共价化合物 一、离子化合物 2Na + Cl2== 2NaCl（俗名：食盐） 现象 ：产生大量的白烟 定义 ：通过阴、阳离子相互作用而构成的化合物 离子化合物由 离子 构成。 由活泼 金属元素 （如： K、 Ca、 Na、 Mg)和活泼的 非金属元素 (F、 Cl、 O等）之间形成的 化合物一般为离子化合物。 如： MgCl CaCl KNO3等 离子化合物里

质量分数 •例 2. 将 15克氯化钠溶液蒸干后得到 ,计算原溶液中氯化钠的质量分数 ? •若配制 1000克该溶液 ,需水和氯化钠各多少克 ? 例 200克 30%的硝酸钾溶液中加入 50克水 ,则所得溶液中溶质的质量分数 ? •例 4. 把 50克 98%的硫酸溶液加水稀释成20%的硫酸溶液 ,需要水多少克 ? 例 5 将 200克 30%的硝酸钠溶液蒸发 50克水

跟另一种盐的反应 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg 化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 (右上录像 )

观图 几种等量关系 核电荷数 =质子数（中子不带电） 核电核数 =核外电子数（原子不带电） 核电荷数 =质子数 =核外电子数 电性关系 不带电的微粒： 带负电荷的微粒： 带正电荷的微粒： 中子、原子（分子） 电子 原子核、质子 质量关系 m(

素 * 牛 奶 + 盐 酸 硝 酸 汞 * 蛋 清 + 硫 酸 铜 实验： 硝 酸 使蛋白质变性的因素 : 强 酸 强 碱 重金属盐 加 热 紫外线 剧烈震荡 某些有机物 思考：