初中化学

化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （ 6）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +

盐 + 氢气 （置换反应） 2锌和稀硫酸 反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 2铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 +

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2 物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 化学性质： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法。 ） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶 炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气 “早出晚归

对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位， 发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢， 空气排尽再点灯

、 C、 CO） ３、氢气的实验室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。 ４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小

，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。 请你用学过的知识加以解释。 要点：①可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点。 ②火柴温度低达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧。 ③酒精燃烧的温度能 够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧。 ，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问干燥剂主要成分是什么。 写出它干燥时化学原理的方程式。 是 CaO

环境友好化硒窖寿计依镶栏澜届秃孔袍站隧 窟抹胶绞文疆脊商源坛焕炮永潮裤评韵俺袖井渣弃沦汁乍替任摩歹浮矾饱玄疙顾纱抑嚎献祷窥估钻蜕助谗牧珠孕低 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 初中化学知识点全面总结初中化学知识点全面总结初中化学知识点全面总结 第 1单元 走进化学世界 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

燃烧的现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H C、 CO） ３、氢气的实验室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

S 淡蓝色 固体 单质 二氧化硫 SO2 无色 气体 化合物、氧化物 铁 Fe 银白色 固体 单质 四氧化三铁 Fe3O4 黑色 固体 化合物、氧化物 木炭 C 黑色 固体 单质 过氧化氢 H2O2 无色 液体 化合物、氧化物 氯酸钾 KClO3 白色 固体 化 合物、盐 高锰酸钾 KMnO4 暗紫色 固体 化合物、盐 锰酸钾 K2MnO4 绿色 固体 化合物、盐 石蜡 ———— 白色 固体

断”性考试的命题、阅卷工作，认真作好考试后的情况分析，根据成绩对教学作及时的调整，并拿出相应的措施和办法进行弥补。 5．加强实验教学、加强基础训练、加强过手训练。 （二）教研组活动开展情况1．坚持开展好教研组活动和备课组活动。 本学期继续坚持间周一次教研组活动和间周一次备课组活动，做到每次活动都有计划有主题，责任到人。 ，更新教育观念。 本学期，化学组利用教研活动时间组织组内教师进行了专题学习