滴定

明显，在滴定时不宜使用 点击播放动画 【 实验 】 向 20mL ，观察指示剂的变化情况，绘出 pH的变化曲线图。 pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 碱式滴定管：不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。 酸式滴定管：不能盛放碱液和水解显碱性的溶液。 滴定管和滴定管的使用。 洗涤 23次，并排 出下端尖嘴处的气泡。 “ 0”刻度上方 23厘米处。 “ 0”刻度或“

提供了方便 三、仪器 酸式滴定管 、 碱式滴定管 、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。 注意 ：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（氧化胶管） 四、指示剂的选择 选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的 pH值要一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。 酚酞：酸滴定碱

确量取而成为已知值，实验测定值为 V标 或V未 ，最后计算出 c未。 练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。 例 1：用 ，滴定完成时用去盐酸溶液。 计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 例 2：用 ，滴定完成时用去 NaOH溶液。 计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么。 ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和反应什么时候“恰好”

变化且在 半分钟内 不褪色。 计算：根据 nc酸 V酸 =nc碱 V碱 进行计算。 问：某同学用 滴定某浓度的 HAc溶液。 指示剂的选择 ————————。 设计滴定方法：①用碱滴定酸，②用酸滴定碱。 你认为用哪一种方法更合理，说明理由。 这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。 实验编号 待测醋酸的体积（ mL） 滴定前读数 （ mL） 终点读数 （ mL）

滴定管的种类： 酸式滴定管：活塞是玻璃 ， 不能装碱液 碱式滴定管：有一段橡皮管 ， 不能装酸和氧化性物质 （ 如酸性高锰 酸钾 ） 、 腐蚀性物质 （ 如溴水 ）。 滴定管的构造： “O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。 ※ 滴定时 ， 所用溶液不得超过最低刻度。 量筒、托盘天平的精确度分别是 、。 平视 ， 滴定后应稍等几分钟 ， 当内壁上液体顺利流下后才 能读数。 要求

酸钾 ） 、 腐蚀性物质 （ 如溴水 ）。 滴定管的构造： “O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。 ※ 滴定时 ， 所用溶液不得超过最低刻度。 量筒、托盘天平的精确度分别是 、。 平视 ， 滴定后应稍等几分钟 ， 当内壁上液体顺利流下后才 能读数。 要求：精确到小数点后两位。 如： 滴定管的使用： ① 准备工作： 检查是否漏水 、 洗涤 、 润洗 （ 用待装液润洗 2～ 3次 ） 、

确量取而成为已知值，实验测定值为 V标 或V未 ，最后计算出 c未。 练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。 例 1：用 ，滴定完成时用去盐酸溶液。 计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 例 2：用 ，滴定完成时用去 NaOH溶液。 计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么。 ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和反应什么时候“恰好”

用容量玻璃仪器应经过校正。 2．滴定液、标准溶液的配制 2． 1 滴定液、标准溶液的配制应由理化主管专人负责。 2． 2 严格按 滴定液配制与标定程序 规定方法配制，操作过程符合要求。 2． 3 滴定液的浓度标定值与名义值应一致，否则其最大值与最小值应在名义值 的 177。 5%之间。 2． 4 配制好的滴定液、标准溶液须放在与其性质相适应的洁净容器中，放置与标准液室内。 2． 5

， [Ce3+]=[Fe3+]。 且由于反应达到平衡时两电对的电位相等 ， 故可以联系起来计算。 • 对一般的可逆对称氧化还原反应 ， 其化学计量点可用相似上式来计算。 343/434232/32339。 /39。 /CeCeCeCeeqFeFeFeFeeqccccCeCeFeFe滴定曲线的绘制（ 6） • 两式相加得：

C2O42 • KMnO4标液 • 间接测定 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法。 适用于无明确定量关系的反应。 •Na2S2O3 +K2Cr2O7 S4O62 +SO42 • 无定量关系 •K2Cr2O7 +过量 KI 定量生成 I2 • Na2S2O3 标液 淀粉指示剂 • • 深蓝色消失 标准溶液的表示方法 浓度的表示方法：