滴定法

测定，如 S CO3 PO4 C2O42等。 (2)与 CrO42生成沉淀的阳离子如 Ba2+、 Pb2+。 (3)大量有色金属离子如 Cu2+、 Co2+、 Ni2+等干 扰测定，预先除去。 (4)高价金属离子如 Al3+、 Fe3+等在中性或弱碱性 溶液中发生水解，干扰测定。 二 、 佛尔哈德法 （ Volhard） 以 [NH4Fe(SO4)2]为指示剂 １ .直接滴定法滴定 Ag+

→ 一元弱酸 A． 最简式： （ CKa≥ 20Kw及 C/Ka≥ 500） B． 近似式： (CKa≥ 20Kw及 C/Ka500） (CKa20Kw及 C/Ka≥ 500） acKH  ][24][ 2 aaa CKKKH aw cKKH  ][→ 一元弱碱 A． 最简式： （ CKb≥ 20Kw及 C/Kb≥ 500） B． 近似式： （ CKb≥ 20Kw及

吸取 50ml 水样于 250ml 锥形瓶中，放入一小块刚果红试纸，加入 1︰ 1 盐酸至刚果红试纸由红色变为蓝色，加热煮沸 1～ 3 分钟，以除去二氧化碳。 在不断搅拌下准确加入 5ml 钡镁混合标准溶液，继续加热近沸，取下冷却至室温，加入 5ml 氨性缓冲溶液、 3～ 4 滴络黑 T指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝

Nernst公式 fnnVcVca1200201     VEEnVEEnROOR)(11)(2239。 1139。 221010        1111221122111200201ORROf ORnROnVcVc令续 滴定分数 )()(39。 2239。

T） 本身是酸碱物质 H3In pKa1 H2In pKa2 HIn2 pKa3 In3 紫红 紫 红 蓝 橙 pH EBT使用 pH范围： 7－ 10 HIn2蓝色 MIn红色 29 常用金属指示剂 指示剂 使用 pH范围 In MIn 直接滴定 M 铬黑 T (EBT) 710 蓝 红 Mg2+ Zn2+ 二甲酚橙 (XO)(6元酸 ) 6 黄 红 Bi3+ Pb2+ Zn2+ 磺基水杨酸

]Ag(Cl) =Ksp(1+[Cl]b1+[Cl]2b2 + Ag+ + Cl AgCl Cl AgCl, AgCl2,… 1[Cl ]S= [Ag]= Ksp/ [Cl] =Ksp( +b1+[Cl] b2 + 25 酸效应 — 络合效应共存 H+ Y HiY H＋ PbC2O4=Pb2+＋ C2O42 PbY HC2O4－ ,H2C2O4 Ksp＝ pH=， [C2O4180。