电化学

负极： Fe 2e = Fe2+ ；正极： 2H+ +2e = H2↑ 较强酸性 析氢 练 习 小结：三、电解池及原电池的应用 金属的防护 1）金属腐蚀快慢的判断 ① 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐蚀措施的腐蚀 ②同一种金属的腐蚀： 强电解质 弱电解质 非电解质 2）金属的防护方法 ① 改变金属内部结构 ② 覆盖保护层 ③ 电化学保护法 外加电源的阴极保护法

化 学 二 ． 电极反应式和总反应式的书写 Fe C H2SO4 Fe C NaCl Cu Fe CuSO4 纯铜 含少量锌 的粗铜 CuSO4 例题 3： 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为： 2H2+O2==2H2O， 电解液为 KOH溶液。 （ 1） :负极应通入 _ __气 ,正极通入 __ _气 , 电极反应为 :负极 _____________ __ 正极

[ 特别注意 ] 混合溶液的电解要分清阶段，理清两极电解过程中的电子守恒。 如电解 Cu SO4溶液开始发生反应 2Cu SO4＋2H2O ==== =电解2Cu ＋ 2H2SO4＋ O2↑ ，后来发生反应 2H2O ==== =电解2H2↑ ＋ O2↑。 例 2 臭氧 (O3) 是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等，可由臭氧发生器 ( 原理如图 10 － 4 所示 ) 电解稀硫酸制得。 图 10

析氢腐蚀 ； 析氢腐蚀 和 吸氧腐蚀 都 属于 电化学腐蚀。 结合课本 P90P91相关内容 什么是金属腐蚀。 有哪些类别。 化学腐蚀和哪些因素有关。 什么是电化学腐蚀。 有哪些类别。 分别发生哪些电极反应。 知识总结 金属阳离子 失 e 氧化反应 金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 （常见普遍） 一、金属腐蚀 金属原子 金属腐蚀的本质： 金属腐蚀：

两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中通过的电子数相等。 (2) 根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 (3) 根据关系式计算：借助得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。 [ 特别注意 ] 混合溶液的电解要分清阶段，理清两极电解过程中的电子守恒。 如电解 Cu SO4溶液开始发生反应 2Cu

电极 (Pt、 Au、石墨 )，则要再看溶液中离子的失电子能力。 • (1)阳极产物的判断 • 根据阴离子放电顺序进行判断。 • 阴离子放电顺序： S2－ I－ Br－ Cl－ OH－ 含氧酸根 F－ • (2)阴极产物的判断 • 根据阳离子放电顺序进行判断。 • 阳离子放电顺序： Ag＋ Hg2＋ Fe3＋ Cu2＋ H＋ (酸 )Pb2＋ Sn2＋ Fe2＋ Zn2＋ H＋(水 )Al3＋

断 : 电解质 溶液中离子 阴极 产物 阳极 产物 电解过程溶液PH H2SO4 HCl NaOH NaCl K2SO4 CuCl2 CuSO4 H+ OH SO42 H+ OH Cl Na+ H+ OH Na+ Cl H+ OH K+ SO42 H+ OH Cu2+ Cl H+ OH Cu2+ SO42 H+ OH H2 O2 H2 Cl2 H2 O2 H2 Cl2 H2 O2 Cu Cl2

答下列问题。 • (1)写出 A、 B两池及各电极的名称： • A________ ， B________ ， Zn________ ，Pt________。 • (2) 写 出 电 极 反 应 式 ： Cu 极：__________________。 • (3)如果电解质溶液仍为 CuSO4溶液 ， 将 B中两电极都换成铜电极 ， 则工作一段时间后溶液的颜色 ________(填 “ 加深 ”

问题。 电解问题肯定有外加电源。 一看装置类别 二看电极材料 三看电极反应或总反应 电化学关键： “ 三看 ” 电解 原电池 （阳极）是否参加反应 2020/12/18 25 极；析出氢气的极为 极；析出氧气的极为 极； ，则该极为 极；某极变细，该极为 极。 阴 阳阴 阴阳2020/12/18 26 滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做如图所示甲、乙两个实验 ,能发现附近变成红色的电极是（ ）

(4) 常见电极产物与电子的数量关系： 命题猜想 3 下图为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答： (1) 甲池若为用电解原理精炼铜的装置， A 极是 _____ _ ，材料是 __________ ，电极反应为 _________ _____ _ _____ ； B 极是 __________ ，材料是 __________ ，主要电极反应为__________ ______ ____